И молярность, и нормальность являются мерами концентрации. Один является мерой количества молей на литр раствора, а другой является переменной величиной, в зависимости от роли раствора в реакции.
Что такое молярность?
Молярность является наиболее часто используемой мерой концентрация. Выражается как число моль растворенного вещества на литр раствора.
Например, 1 М раствор Н2ТАК4 содержит 1 моль Н2ТАК4 за литр раствора.
ЧАС2ТАК4 диссоциирует в H+ и так4- ионы в воде. На каждый моль Н2ТАК4 диссоциирует в растворе, 2 моль из H+ и 1 моль SO4- образуются ионы. Здесь обычно используется нормальность.
Что такое нормальность?
нормальность мера концентрации, которая равна грамм эквивалентной массы на литр раствора. Грамм эквивалентного веса является мерой реактивной способности молекулы. Роль решения в реакции определяет нормальность решения.
Для кислотных реакций 1 М H2ТАК4 раствор будет иметь нормальность (N) 2 N, поскольку на литр раствора приходится 2 моля ионов H +.
Для реакций осаждения сульфидов, где SO
4- ион является наиболее значимым фактором, тот же 1 М H2ТАК4 Решение будет иметь нормальность из 1 Н.Когда использовать молярность и нормальность
Для большинства целей молярность является предпочтительной единицей концентрации. Если температура эксперимента изменится, то хорошей единицей для использования будет моляльность. Нормальность обычно используется для расчетов титрования.
Преобразование из молярности в нормальность
Вы можете преобразовать молярность (M) в нормальность (N), используя следующее уравнение:
N = M * n
где n - количество эквивалентов
Обратите внимание, что для некоторых химических веществ N и M одинаковы (n равно 1). Конверсия имеет значение только тогда, когда ионизация меняет количество эквивалентов.
Как может измениться нормальность
Поскольку нормальность относится к концентрации по отношению к активным частицам, это неоднозначная единица концентрации (в отличие от молярности). Пример того, как это может работать, можно увидеть с тиосульфатом железа (III), Fe2(S2О3)3. Нормальность зависит от того, какую часть окислительно-восстановительной реакции вы исследуете. Если реакционноспособным веществом является Fe, то 1,0 М раствор будет 2,0 N (два атома железа). Однако, если активным видом является S2О3тогда 1,0 М раствор будет 3,0 Н (три моля тиосульфат-ионов на каждый моль тиосульфата железа).
(Обычно реакции не так сложны, и вы просто изучите количество H+ ионы в растворе.)