Комбинация солей в водном растворе будет ионизироваться в соответствии с продукты растворимости, которые являются константами равновесия, описывающими смесь двух фаз. Если соли имеют общий катион или анион, оба вносят вклад в концентрацию иона и должны быть включены в расчеты концентрации. Когда одна соль растворяется, это влияет на то, насколько хорошо другая соль может раствориться, по существу делая ее менее растворимой. Принцип Ле Шателье равновесие состояний сместится, чтобы противостоять изменению, когда будет добавлено больше реагента.
Например, рассмотрим, что происходит, когда вы растворяете хлорид свинца (II) в воде, а затем добавляете хлорид натрия к насыщенному раствору.
Полученный раствор содержит в два раза больше хлорид-ионов и ионов свинца. Если вы добавите хлорид натрия в этот раствор, у вас есть и хлорид свинца (II), и хлорид натрия, содержащий анион хлора. Хлорид натрия ионизируется в ионы натрия и хлорида:
Дополнительный анион хлора в этой реакции снижает растворимость хлорида свинца (II) эффект общего иона), сдвигая равновесие реакции хлорида свинца, чтобы противодействовать добавлению хлора. В результате часть хлорида удаляется и превращается в хлорид свинца (II).
Эффект общего иона возникает всякий раз, когда у вас есть труднорастворимое соединение. Соединение станет менее растворимым в любом растворе, содержащем обычный ион. Хотя в примере с хлоридом свинца использовался общий анион, тот же принцип применим к общему катиону.