Реакция второго порядка - это тип химическая реакция это зависит от концентраций реагента второго порядка или двух реагентов первого порядка. Эта реакция протекает со скоростью, пропорциональной квадрату концентрации одного реагента или продукта концентраций двух реагентов. Как быстро расходуются реагенты, называется скорость реакции.
Формулирование общих химических реакций
Эта скорость реакции для общей химической реакции aA + bB → cC + dD может быть выражена через концентрацию реагентов уравнением:
рTе=К[]Икс[В]Y
Вот, К является константой; [A] и [B] являются концентрациями реагенты; и Икс и Y порядки реакций, определенные экспериментально и не путать со стехиометрическими коэффициентами и б.
Порядок химической реакции является суммой значений Икс и Y. Реакция второго порядка - это реакция, в которой x + y = 2. Это может произойти, если один реагент расходуется со скоростью, пропорциональной квадрату концентрации реагента (скорость = k [A]2) или оба реагента потребляются линейно с течением времени (скорость = k [A] [B]). Единицы константы скорости,
К, реакции второго порядка М-1· с-1. В общем, реакции второго порядка имеют вид:2 A → продукты
или
A + B → продукты.
Примеры химических реакций второго порядка
Этот список из десяти химических реакций второго порядка содержит некоторые реакции, которые не сбалансированы. Это потому, что некоторые реакции являются промежуточными реакциями других реакций.
ЧАС+ + ОН- → H2О
Ионы водорода и гидрокси-ионы образуют воду.
2 НЕТ2 → 2 NO + O2
Диоксид азота разлагается на окись азота и молекулу кислорода.
2 HI → I2 + H2
Йодистый водород разлагается на газообразный йод и газообразный водород.
O + O3 → O2 + O2
Во время горения атомы кислорода и озона могут образовывать молекулы кислорода.
О2 + C → O + CO
Другая реакция сгорания, молекулы кислорода реагируют с углеродом с образованием атомов кислорода и окиси углерода.
О2 + CO → O + CO2
Эта реакция часто следует за предыдущей реакцией. Молекулы кислорода реагируют с окисью углерода с образованием атомов углекислого газа и кислорода.
O + H2O → 2 OH
Одним из распространенных продуктов сгорания является вода. Это, в свою очередь, может реагировать со всеми свободными атомами кислорода, полученными в предыдущих реакциях, с образованием гидроксидов.
2 NOBr → 2 NO + Br2
В газовой фазе нитрозилбромид разлагается на оксид азота и газообразный бром.
Нью-Гемпшир4CNO → H2NCONH2
Цианат аммония в воде изомеризуется в мочевину.
СН3COOC2ЧАС5 + NaOH → CH3COONa + C2ЧАС5ОЙ
В данном случае приведен пример гидролиза сложного эфира в присутствии основания, этилацетата в присутствии гидроксида натрия.