Понять, что означает нормальность в химии

Нормальность является мерой концентрация равно граммовому эквивалентному весу на литр раствора. Грамм эквивалентного веса является мерой реактивной способности молекула. Роль растворенного вещества в реакции определяет решение нормальность. Нормальность также известна как эквивалентная концентрация раствора.

Нормальность (Н) - молярная концентрация с_я делится на коэффициент эквивалентности f_{уравнение}:

N = C_я / ф_{уравнение}

Другое общее уравнение нормальности (N) равно граммовому эквивалентному весу, деленному на литры раствора:

N = грамм эквивалентной массы / литров раствора (часто выражается в г / л)

Или это может быть молярность, умноженная на количество эквивалентов:

N = молярность х эквивалентов

Заглавная буква N используется для обозначения концентрации с точки зрения нормальности. Он также может быть выражен в экв / л (эквивалент на литр) или мэкв / л (миллиэквивалент на литр 0,001 N, обычно зарезервирован для медицинских отчетов).

Для кислотных реакций 1 М H₂ТАК₄ решение будет иметь нормальность (N) 2 N, потому что 2 моля H⁺ ионы присутствуют на литр раствора.
Для реакций осаждения сульфидов, где SO₄^- Ион является важной частью, то же самое 1 М H₂ТАК₄ раствор будет иметь нормальность 1 н.

Найти нормальность 0,1 М Н₂ТАК₄ (серная кислота) для реакции:

ЧАС₂ТАК₄ + 2 NaOH → Na₂ТАК₄ + 2 ч₂О

Согласно уравнению, 2 моля Н⁺ ионы (2 эквивалента) из серной кислоты реагируют с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием сульфата натрия (Na₂ТАК₄) и вода. Используя уравнение:

N = молярность х эквивалентов
N = 0,1 х 2
N = 0,2 N

Не смущайтесь количеством родинок гидроксид натрия и вода в уравнении. Поскольку вы получили молярность кислоты, вам не нужна дополнительная информация. Все, что вам нужно, это выяснить, сколько молей ионов водорода участвуют в реакции. Поскольку серная кислота является сильной кислотой, вы знаете, что она полностью диссоциирует на ионы.

Хотя нормальность является полезной единицей концентрации, она не может использоваться во всех ситуациях, потому что ее значение зависит от коэффициента эквивалентности, который может меняться в зависимости от типа химической реакции интерес. В качестве примера приведен раствор хлорида магния (MgCl₂) может быть 1 Н для Mg²⁺ ион, но 2 н для Cl^- ион.

Хотя N - хорошая единица, которую нужно знать, она используется не так часто, как моляльность в реальной лабораторной работе. Это имеет значение для кислотно-основного титрования, реакций осаждения и окислительно-восстановительных реакций. В кислотно-основных реакциях и реакциях осаждения 1 / f_{уравнение} является целочисленным значением При окислительно-восстановительных реакциях 1 / ф_{уравнение} может быть дробью