Проблема примера закона Авогадро

Закон о газе Авогадро гласит объем газа пропорционально количеству молей газа присутствует, когда температура и давление поддерживаются постоянными. Этот пример проблемы демонстрирует, как использовать закон Авогадро для определения объема газа, когда в систему добавляется больше газа.

Прежде чем вы сможете решить любую проблему, касающуюся закона Авогадро о газе, важно рассмотреть уравнение для этого закона. Есть несколько способов написать это газовое право, который является математическим отношением. Можно сказать:

k = V / n

Здесь k - коэффициент пропорциональности, V - объем газа, а n - число молей газа. Закон Авогадро также означает, что идеальная газовая постоянная является одинаковым значением для всех газов, поэтому:

постоянная = р₁В₁/ Т₁N₁ = P₂В₂/ Т₂N₂
В₁/ п₁ = V₂/ п₂
В₁N₂ = V₂N₁

где p - давление газа, V - объем, T - температура, а n - число молей.

Образец объемом 6,0 л при 25 ° С и давлении 2,00 атм содержит 0,5 моль газа. Если добавить еще 0,25 моль газа при том же давлении и температуре, каков будет конечный общий объем газа?

Во-первых, выразите закон Авогадро по формуле:

В_я/ п_я = V_е/ п_е
где
В_я = начальный объем
N_я = начальное количество родинок
В_е = конечный объем
N_е = окончательное количество родинок

Для этого примера V_я = 6,0 л и н_я = 0,5 моль. При добавлении 0,25 моль:

N_е = п_я + 0,25 моль
N_е = 0,5 моль = 0,25 моль
N_е = 0,75 моль

Единственная оставшаяся переменная - это конечный объем.

В_я/ п_я = V_е/ п_е

Решить для V_е

В_е = V_яN_е/ п_я
В_е = (6,0 л х 0,75 моль) / 0,5 моль
В_е = 4,5 л / 0,5 В_е = 9 л

Проверьте, имеет ли ответ смысл. Вы ожидаете, что объем увеличится, если будет добавлено больше газа. Конечный объем больше исходного? Да. Выполнение этой проверки полезно, потому что легко ввести начальное количество родинок в числителе и конечное число родинок в знаменателе. Если бы это произошло, окончательный объем ответа был бы меньше исходного объема.

Таким образом, конечный объем газа составляет 9,0

• В отличие от Номер АвогадроЗакон Авогадро был фактически предложен Амедео Авогадро. В 1811 году он выдвинул гипотезу о двух образцах идеального газа с одинаковым объемом и одинаковыми давлением и температурой, содержащих одинаковое количество молекул.
• Закон Авогадро также называют принципом Авогадро или гипотезой Авогадро.
• Как и другие законы идеального газа, закон Авогадро только приближает поведение реальных газов. В условиях высокой температуры или давления закон неточен. Соотношение работает лучше всего для газов, удерживаемых при низком давлении и обычных температурах. Кроме того, более мелкие частицы газа - гелий, водород и азот - дают лучшие результаты, чем более крупные молекулы, которые с большей вероятностью взаимодействуют друг с другом.
• Другое математическое соотношение, используемое для выражения закона Авогадро:

V / n = k

Здесь V - объем, n - число молей газа, а k - коэффициент пропорциональности. Важно отметить, что это означает, что идеальная газовая постоянная то же самое для всех газов.