Вопросы о тестировании химических формул

Простейшая формула вещества показывает:
A. фактическое количество атомов каждого элемента в одной молекуле вещества.
B. элементы, составляющие одну молекулу вещества, и простейшее соотношение целых чисел между атомами.
C. количество молекул в образце вещества.
D. молекулярная масса вещества.

Найдено, что соединение имеет молекулярную массу 90 единицы атомной массы и самая простая формула C₂ЧАС₅О. Молекулярная формула вещества:
** Используйте атомные массы C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
A. С₃ЧАС₆О₃
B. С₄ЧАС₂₆О
C. С₄ЧАС₁₀О₂
D. С₅ЧАС₁₄О

Какой образец содержит наибольшее количество молекул?
** Атомные массы приведены в скобках **
A. 1,0 г СН₄ (16 утра)
B. 1,0 г Н₂O (18 утра)
C. 1,0 г HNO₃ (63 утра)
D. 1,0 г N₂О₄ (92 утра)

Образец хромата калия, KCrO₄, содержит 40,3% К и 26,8% Cr. Массовый процент О в образце будет:
A. 4 х 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. Масса образца необходима для завершения расчета.

1. B. элементы, составляющие одну молекулу вещества, и простейшее соотношение целых чисел между атомами.