До 1961 года единица атомного веса была основана на 1/16 (0,0625) веса атома кислорода. После этого стандарт был изменен на 1/12 веса атома углерода-12 в его основном состоянии. Атому углерода-12 присваивается 12 атомных единиц массы. Устройство безразмерно.
Атомная масса используется взаимозаменяемо с атомным весом, хотя эти два термина не означают одно и то же. Другая проблема заключается в том, что под «весом» подразумевается сила, действующая в гравитационном поле, которая измеряется в единицах силы, например, в ньютонах. Термин «атомный вес» используется с 1808 года, поэтому большинство людей на самом деле не заботятся о проблемах, но чтобы уменьшить путаницу, атомный вес сейчас более известен как относительная атомная масса.
Для синтетических элементов нет естественного изотопного изобилия. Таким образом, для этих элементов общее количество нуклонов (сумма числа протонов и нейтронов в атомном ядре) обычно указывается вместо стандартного атомного веса. Значение указывается в скобках, чтобы понять, что это число нуклонов, а не натуральное значение.
Атомная масса - Атомная масса - это масса атома или другой частицы, выраженная в единых атомных единицах массы (u). Атомная единица массы определяется как 1/12 массы атома углерода-12. Поскольку масса электронов намного меньше массы протонов и нейтронов, атомная масса практически идентична массе. Атомная масса обозначена символом m.
Стандартный атомный вес - Это ожидаемый атомный вес или относительная атомная масса образца элемента в земной коре и атмосфере. Это среднее значение относительной массы изотопов для элемента из образцов, собранных по всей Земле, поэтому это значение может быть изменено при обнаружении новых источников элементов. Стандартный атомный вес элемента - это значение, приведенное для атомного веса на периодическая таблица.