Как нарисовать структуру Льюиса

Структура Льюиса - это графическое представление распределения электронов вокруг атомов. Причиной обучения рисованию структур Льюиса является предсказание количества и типа связей, которые могут образовываться вокруг атома. Структура Льюиса также помогает прогнозировать геометрию молекулы.

Студенты, изучающие химию, часто смущаются моделями, но рисование структур Льюиса может быть простым процессом, если будут выполнены надлежащие шаги. Имейте в виду, что существует несколько различных стратегий построения структур Льюиса. Эти инструкции описывают стратегию Келтера Структуры Льюиса для молекул.

На этом этапе сложите общее количество валентных электронов от всех атомов в молекуле.

Атом считается "счастливым", когда его внешняя электронная оболочка заполнена. Элементам до периода четыре в периодической таблице нужно восемь электронов, чтобы заполнить их внешнюю электронную оболочку. Это свойство часто называют "Правило октета".

Ковалентные связи образуются когда один электрон из каждого атома образует электронную пару. Шаг 2 показывает, сколько электронов нужно, а шаг 1 - сколько у вас электронов. Вычитая число в шаге 1 из числа в шаге 2, вы получите количество электронов, необходимое для заполнения октетов. каждый связь сформировалась требует два электронаТаким образом, количество связей равно половине необходимого количества электронов, или:

(Шаг 2 - Шаг 1) / 2

центральный атом молекулы обычно наименее электроотрицательный атом или атом с высшей валентностью. Чтобы найти электроотрицательность, либо положитесь на тренды периодической таблицы, либо обратитесь к таблице, в которой перечислены значения электроотрицательности. Электроотрицательность уменьшает перемещение по группе в периодической таблице и увеличивает перемещение слева направо по периоду. Атомы водорода и галогена имеют тенденцию появляться снаружи молекулы и редко являются центральным атомом.

Соедините атомы с центральным атомом прямой линией, представляющей связь между двумя атомами. Центральный атом может иметь до четырех других атомов, связанных с ним.

Завершите октеты вокруг каждого из внешних атомов. Если для заполнения октетов не хватает электронов, скелетная структура из шага 5 неверна. Попробуйте другое расположение. Первоначально это может потребовать проб и ошибок. По мере накопления опыта станет легче прогнозировать структуры скелета.

Заполните октет для центрального атома оставшимися электронами. Если после шага 3 остались какие-либо связи, создайте двойные связи с одинокие пары на внешних атомах. Двойная связь представлена ​​двумя сплошными линиями, проведенными между парой атомов. Если на центральном атоме более восьми электронов, и атом не является одним из исключения из правила октетовчисло валентных атомов на шаге 1, возможно, было подсчитано неправильно. Это завершит Точка Льюиса структура для молекулы.

Пока Структуры Льюиса полезны, особенно когда вы изучаете валентность, состояния окисления и связи, в реальном мире существует множество исключений из правил. Атомы стремятся заполнить или наполовину заполнить свою валентную электронную оболочку. Однако атомы могут образовывать молекулы, которые не являются идеально стабильными. В некоторых случаях центральный атом может образовывать больше, чем другие атомы, связанные с ним.

Число валентных электронов может превышать восемь, особенно для более высоких атомных номеров. Структуры Льюиса полезны для легких элементов, но менее полезны для переходных металлов, таких как лантаноиды и актиниды. Студентам следует помнить, что структуры Льюиса являются ценным инструментом для изучения и предсказывать поведение атомов в молекулах, но они являются несовершенными представлениями реального электрона Мероприятия.