Получить факты о муке

Фтор - это галоген, который существует в обычных условиях в виде бледно-желтого двухатомного газа. Элемент содержится во фторированной воде, зубной пасте и хладагентах. Вот факты об этом интересном элементе.

Атомный номер: 9

Символ: F

Атомный вес: 18.998403

Discovery: Анри Муассан 1886 (Франция)

Электронная конфигурация: [Он] 2s²2р⁵

Происхождение слова: Название фтор происходит от латинского и французского fluere: поток или поток. Сэр Хэмфри Дэви предложил название элемента, исходя из его присутствия во фтористой кислоте. Суффикс -ine соответствует именованию других галогенов. Тем не менее, элемент назван Flu на греческом и русском языках. В ранних работах это упоминается как фтор.

Свойства: Фтор имеет температуру плавления -219,62 ° С (1 атм), температуру кипения -188,14 ° С (1 атм), плотность 1,696 г / л (0 ° С, 1 атм), удельный вес жидкости 1,108 на его точка кипения, и валентность 1. Фтор - едкий бледно-желтый газ. Это очень реактивный, участвуя в реакциях практически со всеми органическими и неорганическими веществами. Фтор является наиболее

токсичность: И то и другое элементарный фтор и фторид-ион высокотоксичны Рекомендуемая максимально допустимая концентрация для ежедневного 8-часового взвешенного по времени воздействия составляет 0,1 ч / млн. ни фтор ни его ион, фтор, считаются микроэлементами для питания человека. Тем не менее, фтор влияет на прочность костей.

Область применения: Фтор и его соединения используются при производстве урана. Фтор, в форме флюорита, добавляется во время плавки, чтобы помочь снизить температуры плавления металлов. Фторхлоруглеводороды используются в холодильных установках. Фтор используется для производства много химикатовв том числе несколько высокотемпературных пластиков. Присутствие фторида натрия в питьевой воде на уровне 2 частей на миллион может привести к появлению пятнистой эмали на зубах, флюорозу скелета и может быть связано с раком и другими заболеваниями. Тем не менее, местное применение фтора (зубная паста, полоскания зубов) может помочь снизить частоту возникновения кариеса.

Источники: Фтор встречается в плавиковом шпате (CaF) и криолите (Na₂AF₆) и широко распространен в других минералах. Его получают электролизом раствора фтористого калия в безводном фтористом водороде в контейнере из прозрачного плавикового шпата или металла.

Классификация элементов: галоген

Изотопы: Фтор имеет 17 известных изотопов в диапазоне от F-15 до F-31. F-19 является единственным стабильным и наиболее распространенным изотопом фтора.
Плотность (г / см 3): 1,108 (при -189 ° C)

Внешность: При комнатной температуре и давлении чистый фтор представляет собой очень бледный, зеленовато-желтый, едкий, едкий газ. Жидкий фтор, как и хлор, ярко-желтый. Твердый фтор содержится в альфа- и бета-аллотропах. Альфа-форма непрозрачна, а бета-форма прозрачна.

Атомный объем (Куб.см / моль): 17.1

Ковалентный радиус (вечера): 72

Ионный радиус: 133 (-1е)

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (КДж / моль): 0,51 (F-F)

Теплота испарения (кДж / моль): 6,54 (F-F)

Номер негатива Полинга: 3.98

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 1680.0

Окислительные состояния: -1

Структура решетки: моноклинная

Регистрационный номер CAS: 7782-41-4

• Фтор в форме минерального флюорита использовался в 1500-х годах для помощи в плавке руды.
• Фтор, как предполагалось, был элементом еще в 1810 году, но не был успешно изолирован до 1886 года. Многие химики попытка изолировать элемент будет ослеплена или даже убита насильственными реакциями, которые обычно сопровождают газообразный фтор.
• Анри Муассан получил Нобелевскую премию по химии 1906 года за то, что был химиком, который, наконец, успешно выделил фтор (а также изобрел электродуговую печь).
• Фтор является 13-м наиболее распространенным элементом в земной коре.
• Фтор является 24-м наиболее распространенным во вселенной.

• Имя элемента: Фтор
• Элемент Символ: F
• Атомный номер: 9
• ВнешностьБледно-желтый газ.
• группа: Группа 17 (галоген)
• периодПериод 2
• открытиеАнри Муассан (26 июня 1886 г.)

• Эмсли Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по стихиям от А до Я (2-е изд.). Оксфорд: издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Гринвуд, Н. Н.; Эрншоу, А. (1998). Химия стихий (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
• Муассан, Анри (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (На французском). 102: 1543–1544.
• Нильсен, Форрест Х. (2009). "Микронутриенты в парентеральном питании: бор, кремний и фтор". гастроэнтерология. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Всеобъемлющее руководство по опасным свойствам химических веществ (3-е изд.). Хобокен: Джон Вили и сыновья. ISBN 978-0-471-71458-3.