Таким образом, цезий является самый реактивный металл на периодической таблице. Как правило, щелочные металлы являются наиболее реакционноспособными, за ними следуют щелочноземельные и переходные металлы. Благородные металлы (серебро, платина, золото) не очень реактивны. Щелочные металлы, барий, радий, стронций и кальций достаточно реактивны, чтобы реагировать с холодной водой. Магний медленно реагирует с холодной водой, но быстро с кипящей водой или кислотами. Бериллий и алюминий реагируют с паром и кислотами. Титан реагирует только с концентрированными минеральными кислотами. Большинство переходных металлов реагируют с кислотами, но обычно не с паром. Благородные металлы реагируют только с сильными окислителями, такими как царская водка.
Таким образом, двигаясь сверху вниз по ряду реактивности, становятся очевидными следующие тенденции:
Три типа реакций, используемых для проверки реакционной способности: реакция с холодной водой, реакция с кислотой и реакции однократного вытеснения. Наиболее реакционноспособные металлы реагируют с холодной водой с образованием гидроксида металла и газообразного водорода. Реакционноспособные металлы реагируют с кислотами с образованием соли металла и водорода. Металлы, которые не реагируют в воде, могут реагировать в кислоте. Когда необходимо непосредственно сравнить реакционную способность металла, единственная реакция замещения служит цели. Металл вытеснит любой металл ниже в серии. Например, когда железный гвоздь помещают в раствор сульфата меди, железо превращается в сульфат железа (II), тогда как металлический медь образуется на ногте. Утюг уменьшает и вытесняет медь.
Реакционная способность металлов также может быть предсказана путем изменения порядка стандартных электродных потенциалов. Этот порядок называется электрохимическая серия. Электрохимический ряд также совпадает с обратным порядком энергий ионизации элементов в их газовой фазе. Заказ:
Наиболее существенное различие между электрохимическим рядом и рядом реактивности состоит в том, что положения натрия и лития меняются. Преимущество использования стандартных электродных потенциалов для прогнозирования реактивности заключается в том, что они являются количественный мера реактивности. Напротив, ряд реактивности является качественная мера реактивности. Основным недостатком использования стандартных электродных потенциалов является то, что они применяются только к водным растворам при стандартные условия. В реальных условиях ряд следует тенденции калий> натрий> литий> щелочноземельные.