ионный радиус (множественное число: ионные радиусы) является мерой иона атома в кристаллической решетке. Это половина расстояния между двумя ионами, которые едва касаются друг друга. Поскольку граница электронной оболочки атома несколько размыта, ионы часто рассматриваются так, как если бы они были твердыми сферами, закрепленными в решетке.
Ионный радиус может быть больше или меньше, чем радиус атома (радиус нейтрального атома элемента) в зависимости от электрического заряда иона. Катионы обычно меньше, чем нейтральные атомы, потому что электрон удаляется, а остальные электроны более плотно притянуты к ядру. Анион имеет дополнительный электрон, который увеличивает размер электронное облако и может сделать ионный радиус больше атомного радиуса.
Значения ионного радиуса трудно получить, и они, как правило, зависят от метода, используемого для измерения размера иона. Типичное значение для ионного радиуса составляет от 30 пикометров (пм, и эквивалентно 0,3 Ангстрем Å) до 200 пм (2 Å). Ионный радиус может быть измерен с использованием рентгеновской кристаллографии или аналогичных методов.
Ни атомный радиус, ни ионный радиус атома не является фиксированным значением. Конфигурация или укладка атомов и ионов влияет на расстояние между их ядрами. Электронные оболочки атомов могут перекрывать друг друга и делать это на разных расстояниях, в зависимости от обстоятельств.
«Едва касающийся» атомный радиус иногда называют радиусом Ван-дер-Ваальса, поскольку слабое притяжение силы Ван-дер-Ваальса регулирует расстояние между атомами. Этот тип радиуса обычно сообщается для атомов благородного газа. Когда металлы ковалентно связаны друг с другом в решетке, атомный радиус можно назвать ковалентным радиусом или металлическим радиусом. Расстояние между неметаллическими элементами также можно назвать ковалентный радиус.
Когда вы читаете таблицу значений ионного радиуса или атомного радиуса, вы, скорее всего, видите смесь металлических радиусов, ковалентных радиусов и ван-дер-ваальсовых радиусов. По большей части, крошечные различия в измеренных значениях не должны быть проблемой. Важно понимать разницу между атомным и ионным радиусом, тенденции в периодической таблице, и причина тенденций.