Закон Авогадро - это отношение, которое гласит, что при той же температуре и давлениеравные объемы всех газов содержат одинаковое количество молекул. Закон был описан итальянским химиком и физиком Амедео Авогадро в 1811 году.
Закон Авогадро
Есть несколько способов написать это газовое право, который является математическим отношением. Можно сказать:
k = V / n
где k - коэффициент пропорциональности, V - объем газа, а n - число молей газа.
Закон Авогадро также означает, что идеальная газовая постоянная является одинаковым значением для всех газов, поэтому:
постоянная = р1В1/ Т1N1 = P2В2/ Т2N2
В1/ п1 = V2/ п2
В1N2 = V2N1
где p - давление газа, V - объем, T - температураи n - число молей
Последствия закона Авогадро
Есть несколько важных следствий соблюдения закона.
- Молярный объем всех идеальных газов при 0 ° С и давлении 1 атм составляет 22,4 литра.
- Если давление и температура газа постоянны, когда количество газа увеличивается, объем увеличивается.
- Если давление и температура газа постоянны, когда количество газа уменьшается, объем уменьшается.
- Ты доказываешь Закон Авогадро каждый раз, когда взрываешь воздушный шар.
Пример закона Авогадро
Скажем, у вас есть 5,00 л газа, который содержит 0,965 моль молекулы. Каким будет новый объем газа, если количество будет увеличено до 1,80 моль, при условии, что давление и температура поддерживаются постоянными?
Выберите соответствующую форму закона для расчета. В этом случае хорошим выбором является:
В1N2 = V2N1
(5,00 л) (1,80 моль) = (х) (0,965 моль)
Переписать для решения x даст вам:
х = (5,00 л) (1,80 моль) / (0,965 моль)
х = 9,33 л
источники
- Авогадро, Амедео (1810). "Эссеи-де-манер де-детерминант родословных народных масс и корпусов и их пропорций". Журнал де Физик. 73: 58–76.
- Клапейрон, Эмиль (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal of l'École Polytechnique. XIV: 153–190.