Определение силы кислот и оснований

Сильные электролиты полностью распадаются на ионы в воде. Кислота или основание молекула не существует в водный раствор, только ионы. Слабые электролиты не полностью диссоциированы. Вот определения и примеры сильные и слабые кислоты и сильные и слабые основания.

Сильные кислоты полностью диссоциируют в воде, образуя Н⁺ и анион. Есть шесть сильных кислот. Другие считаются слабыми кислотами. Вы должны совершить сильные кислоты в память:

• HCl: соляная кислота
• HNO₃: азотная кислота
• ЧАС₂ТАК₄: серная кислота
• HBr: бромистоводородная кислота
• HI: йодистоводородная кислота
• HClO₄: хлорная кислота

Если кислота на 100 процентов диссоциирует в растворах 1,0 М или менее, она называется сильной. Серная кислота считается сильным только на первом этапе диссоциации; 100-процентная диссоциация не соответствует действительности, поскольку решения становятся более концентрированными.

ЧАС₂ТАК₄ → H⁺ + HSO₄^-

Слабая кислота лишь частично диссоциирует в воде, давая H⁺ и анион. Примеры слабых кислот включают плавиковую кислоту, HF и уксусная кислотаCH₃COOH. Слабые кислоты включают:

• Молекулы, которые содержат ионизируемый протон. Молекула с формула начала с Н обычно является кислотой.
• Органические кислоты, содержащие одну или больше карбоксильной группы-COOH. H ионизируется.
• Анионы с ионизируемым протоном (например, HSO₄^- → H⁺ + ТАК₄^2-).
• Катионы
• Катионы переходного металла
• Катионы тяжелых металлов с высоким зарядом
• Нью-Гемпшир₄⁺ диссоциирует в NH₃ + H⁺

Сильные основания отделяют 100 процентов в катион и ОН^- (гидроксид-ион). Гидроксиды металлов группы I и группы II обычно считаются сильные основания.

• LiOH: гидроксид лития
• NaOH: гидроксид натрия
• КОН: гидроксид калия
• RbOH: гидроксид рубидия
• CsOH: гидроксид цезия
• * Ca (OH)₂: гидроксид кальция
• * Sr (OH)₂: гидроксид стронция
• * Ba (OH)₂: гидроксид бария

* Эти основания полностью диссоциируют в растворах 0,01 М или менее. Другие основания дают растворы 1,0 М и на 100% диссоциируют при этой концентрации. Существуют и другие сильные основания, чем те, которые перечислены, но они встречаются не часто.

Примеры слабых оснований включает аммиак, NH₃и диэтиламин, (СН₃СН₂)₂NH. Как и слабые кислоты, слабые основания не полностью диссоциируют в водном растворе.

• Большинство слабых оснований - анионы слабых кислот.
• Слабые базы не дают ОН^- ионы путем диссоциации. Вместо этого они реагируют с водой с образованием ОН^- ионов.