Определение и примеры двойной реакции смещения

Реакция двойного смещения является типом реакция в котором два реагента обмениваются ионами с образованием двух новых соединений. Реакции двойного смещения обычно приводят к образованию продукта, который является осадок.

Реакции двойного смещения принимают форму:
AB + CD → AD + CB

Ключевые выводы: двойная реакция смещения

Реакция происходит чаще всего между ионными соединениями, хотя технически связи, образующиеся между химическими веществами, могут быть как ионными, так и ковалентными по природе. Кислоты или основания также участвуют в реакциях двойного смещения. Облигации, образованные в состав продукта

Реакция двойного замещения также известна как реакция метатезиса соли, реакция двойного замещения, обмен или иногда двойнойреакция разложенияхотя этот термин используется, когда один или несколько реагентов не растворяются в растворителе.

Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия является реакцией двойного вытеснения. Серебро обменивает свой нитрит-ион на хлорид-ион натрия, заставляя натрий поглощать нитрат-анион.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Вот еще один пример:

BaCl₂(вод) + Na₂ТАК₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (водн.)

Самый простой способ определить реакцию двойного смещения - проверить, обмениваются ли катионы анионами друг с другом. Другая подсказка, если приводятся состояния вещества, это поиск водных реагентов и образование одного твердого продукта (так как реакция обычно генерирует осадок).

Реакции двойного замещения могут быть классифицированы на несколько категорий, включая противоионный обмен, алкилирование, нейтрализацию, кислотно-карбонатную реакцию. реакции, водный метатезис с осаждением (реакции осаждения) и водный метатезис с двойным разложением (двойное разложение) реакции). Два типа, наиболее часто встречающиеся в классах химии, это реакции осаждения и реакции нейтрализации.

реакция осаждения происходит между двумя водными ионными соединениями с образованием нового нерастворимого ионного соединения. Вот пример реакции между нитратом свинца (II) и йодидом калия с образованием (растворимого) азотнокислый калий и (нерастворимый) йодид свинца.

Pb (НЕТ₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(Ы)

Йодид свинца образует так называемый осадок, а растворитель (вода) и растворимые реагенты и продукты называются супернатантами или супернатантами. Образование осадка направляет реакцию в прямом направлении, когда продукт покидает раствор.

Нейтрализующие реакции являются реакциями двойного смещения между кислотами и основаниями. Когда растворителем является вода, реакция нейтрализации обычно дает ионное соединениеСоль. Этот тип реакции протекает в прямом направлении, если хотя бы один из реагентов является сильная кислота или сильная база. Реакция между уксус и пищевая сода в классике пищевая сода вулкан является примером реакции нейтрализации. Эта конкретная реакция затем продолжается, чтобы выпустить газ (углекислый газ), который несет ответственность за результаты, которые возникли. Начальная реакция нейтрализации:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂Колорадо₃ + NaCH₃COO

Вы заметите, что катионы обмениваются анионами, но, как пишутся соединения, заметить замену анионов немного сложнее. Ключом к идентификации реакции как двойного смещения является рассмотрение атомов анионов и сравнение их с обеих сторон реакции.

• Дилворт, Дж. Р.; Хуссейн, W.; Хатсон А. J.; Джонс, С. J.; Маккиллан Ф. С. (1997). «Тетрахалооксоренат-анионы». Неорганические синтезытом 31, с. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Компендиум химической терминологии (2-е изд.) («Золотая книга»). (1997).
• Март, Джерри (1985). Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (3-е изд.). Нью-Йорк: Уайли. ISBN 0-471-85472-7.
• Майерс, Ричард (2009). Основы химии. Гринвуд Издательская группа. ISBN 978-0-313-31664-7.