Чтобы определить, какой реагент является ограничивающим реагентом, сначала определите, сколько продукта будет образовываться каждым реагентом, если весь реагент был израсходован. Реагент, который образует наименьшее количество продукта, будет реагентом-ограничителем.
молярные отношения между каждым реагентом и продуктом необходимы для завершения расчета:
Мольное соотношение между Н2 и H2О составляет 1 моль Н2/ 1 моль H2О
Мольное соотношение между О2 и H2О составляет 1 моль О2/ 2 моль Н2О
Молярные массы каждого реагента и продукта также необходимы:
молярная масса Н2 = 2 грамма
молярная масса O2 = 32 грамма
молярная масса Н2O = 18 грамм
Сколько H2О образуется из 20 граммов Н2?
грамм H2O = 20 грамм H2 х (1 моль Н2/ 2 г H2) х (1 моль Н2O / 1 моль H2) х (18 г В2O / 1 моль H2O)
Все единицы, кроме граммов H2O отменить, оставив
грамм H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) грамм H2О
грамм H2O = 180 грамм H2О
Сколько H2O образуется из 96 граммов O2?
грамм H2O = 20 грамм H2 х (1 моль О2/ 32 г O2) х (2 моль Н2O / 1 моль O2) х (18 г В2O / 1 моль H2O)
грамм H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) грамм H2О
грамм H2O = 108 грамм O2О
Гораздо больше воды образуется из 20 граммов H2 чем 96 грамм О2. Кислород является ограничивающим реагентом. После 108 грамм Н2O формы, реакция останавливается. Определить количество избытка Н2 Осталось посчитать сколько Н2 необходим для производства 108 граммов H2О.
грамм H2 = 108 грамм H2О х (1 моль Н2O / 18 грамм H2О) х (1 моль Н2/ 1 моль H2О) х (2 грамма ЧАС2/ 1 моль H2)
Все единицы, кроме граммов H2 отменить, оставив
грамм H2 = (108 х 1/18 х 1 х 2) грамма Н2
грамм H2 = (108 х 1/18 х 1 х 2) грамма Н2
грамм H2 = 12 грамм H2
Требуется 12 грамм H2 завершить реакцию. Оставшаяся сумма
оставшиеся граммы = общее количество граммов - использованные граммы
грамм осталось = 20 грамм - 12 грамм
Осталось граммов = 8 грамм
Там будет 8 грамм лишнего H2 газ в конце реакции.
Информации достаточно, чтобы ответить на вопрос.
Ограничивающий реагент был O2.
Там будет 8 грамм H2 остальной.
Там будет 108 грамм H2О образуется в результате реакции.
Поиск ограничивающего реагента является относительно простым упражнением. Рассчитайте выход каждого реагента, как если бы он был полностью израсходован. Реагент, который производит наименьшее количество продукта, ограничивает реакцию.