Водород (элемент H и атомный номер 1) является первым элементом на периодическая таблица и самый распространенный элемент во вселенной. В обычных условиях это бесцветный горючий газ. Это информационный бюллетень для элемента водорода, включая его характеристики и физические свойства, использование, источники и другие данные.
Название элемента: водород
Символ элемента: H
Номер элемента: 1
Элемент Категория: неметалл
Атомный вес: 1,00794 (7)
Конфигурация электронов: 1с1
Открытие: Генри Кавендиш, 1766. Кавендиш готовил водород путем взаимодействия металла с кислотой. Водород готовился много лет, прежде чем он был признан в качестве отдельного элемента.
Происхождение слова: греческий: гидро имеется в виду вода; гены смысл формирования. Элемент был назван Лавуазье.
Фаза (@STP): газ (металлический водород возможен при очень высоком давлении.)
Внешний вид: бесцветный, без запаха, нетоксичный, неметаллический, без запаха, горючий газ.
Плотность: 0,89888 г / л (0 ° C, 101,325 кПа)
Температура плавления: 14,01 К, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Температура кипения: 20,28 К, -252,87 ° С, -423,17 ° F
Тройная точка: 13,8033 К (-259 ° С), 7,042 кПа
Критическая точка: 32,97 К, 1,293 МПа
Тепло слияния: (H2) 0,117 кДж · моль−1
Теплота испарения: (H2) 0,904 кДж · моль−1
Молярная теплоемкость: (H2) 28,836 Дж · моль − 1 · К−1
Уровень земли: 2S1/2
Потенциал ионизации: 13,5984 эв
Свободный элементарный водород содержится в вулканических газах и некоторых природных газах. Водород получают разложением углеводородов под воздействием тепла, действием гидроксида натрия или калия. гидроокись алюминия при электролизе воды, пар при нагревании углерода или вытеснение из кислот металлы. Большая часть водорода используется вблизи места его добычи.
Водород - самый распространенный элемент во вселенной. Более тяжелые элементы образуются из водорода или из других элементов, которые были сделаны из водорода. Хотя примерно 75% элементарной массы вселенной составляет водород, этот элемент относительно редок на Земле. Элемент легко образует химические связи для включения в соединения, однако двухатомный газ может избежать гравитации Земли.
Коммерчески, большинство водорода используется для переработки ископаемого топлива и синтеза аммиака. Водород используется в сварке, гидрировании жиров и масел, производстве метанола, гидродеалкилировании, гидрокрекинге и гидродесульфурации. Он используется для приготовления ракетного топлива, заправки баллонов, изготовления топливных элементов, производства соляной кислоты и восстановления металлических руд. Водород играет важную роль в протон-протонной реакции и цикле углерод-азот. Жидкий водород используется в криогенике и сверхпроводимости. Дейтерий используется в качестве индикатора и замедлителя для замедления нейтронов. Тритий используется в водородной (термоядерной) бомбе. Тритий также используется в светящихся красках и в качестве индикатора.
Три естественных изотопа водорода имеют свои собственные названия: протий (0 нейтронов), дейтерий (1 нейтрон) и тритий (2 нейтрона). Фактически, водород является единственным элементом с названиями для его общих изотопов. Протий является наиболее распространенным изотопом водорода, на его долю приходится около 75 процентов массы Вселенной. 4H для 7H - чрезвычайно нестабильные изотопы, которые были сделаны в лаборатории, но не встречаются в природе.
Протий и дейтерий не радиоактивны. Тритий, однако, распадается в гелий-3 через бета-распад.