Этот пример проблемы демонстрирует, как определить растворимость ионного твердого вещества в воде из вещества продукт растворимости.
проблема
- Продукт растворимости хлорида серебра (AgCl) составляет 1,6 х 10.-10 при 25 ° С.
- Продукт растворимости фторида бария (BaF2) 2 х 10-6 при 25 ° С.
Рассчитайте растворимость обоих соединений.
Решения
Ключ к решению проблем растворимости - правильно настроить реакции диссоциации и определить растворимость. Растворимость является количество реагента которые будут использованы для насыщения раствора или достижения равновесия реакция диссоциации.
AgCl
Реакция диссоциации AgCl в воде:
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (Водно)
Для этой реакции каждый моль AgCl, который растворяется, производит 1 моль обоих Ag+ и Cl-. Растворимость тогда будет равна концентрации ионов Ag или Cl.
растворимость = [Ag+] = [Cl-]
Чтобы найти эти концентрации, запомните следующую формулу для продукта растворимости:
Кзр = [A]с[B]d
Итак, для реакции AB ↔ cA + дБ:
Кзр = [Ag+] [Cl-]
С [Ag+] = [Cl-]:
Кзр = [Ag+]2 = 1,6 х 10-10
[Ag+] = (1,6 х 10-10)½
[Ag+] = 1,26 х 10-5 M
Растворимость AgCl = [Ag+]
Растворимость AgCl = 1,26 х 10-5 M
BaF2
Реакция диссоциации BaF2 в воде есть:
BaF2 (s) ↔ Ba+ (вод) + 2 F- (Водно)
Растворимость равна концентрации ионов Ba в растворе. За каждый моль Ба+ образованные ионы, 2 моля F- образуются ионы, поэтому:
[F-] = 2 [Ба+]
Кзр = [Ба+] [Ф-]2
Кзр = [Ба+] (2 [Ба+])2
Кзр = 4 [Ба+]3
2 х 10-6 = 4 [Ба+]3
[Ба+]3 = ¼ (2 х 10-6)
[Ба+]3 = 5 х 10-7
[Ба+] = (5 х 10-7)1/3
[Ба+] = 7,94 х 10-3 M
Растворимость BaF2 = [Ба+]
Растворимость BaF2 = 7,94 х 10-3 M
ответы
- Растворимость хлорида серебра, AgCl, составляет 1,26 х 10.-5 М при 25 ° С.
- Растворимость фторида бария, BaF2, 3,14 х 10-3 М при 25 ° С.