Используйте энергии связей, чтобы найти изменение энтальпии

Вы можете использовать энергии связи, чтобы найти изменение энтальпии химическая реакция. Этот пример проблемы показывает, что делать.

Вы можете рассмотреть законы термохимии и эндотермические и экзотермические реакции прежде чем вы начнете. Стол из энергии одинарной связи доступен, чтобы помочь вам.

Оценить изменение энтальпии, ΔH, для следующей реакции:

ЧАС₂ (г) + Cl₂ (г) → 2 HCl (г)

Чтобы решить эту проблему, подумайте о реакции с точки зрения простых шагов:

Шаг 1 Молекулы реагента, Н₂ и Cl₂разбить на свои атомы.

ЧАС₂(г) → 2 Н (г)
Cl₂(г) → 2 Cl (г)

Шаг 2 Эти атомы объединяются, чтобы сформировать молекулы HCl.

2 H (г) + 2 Cl (г) → 2 HCl (г)

На первом этапе связи H-H и Cl-Cl разрываются. В обоих случаях один моль связей разрывается. Когда мы посмотрим на энергии одинарных связей для связей H-H и Cl-Cl, мы обнаружим, что они составляют +436 кДж / моль и + 243 кДж / моль, поэтому для первой стадии реакции:

ΔH1 = + (436 кДж + 243 кДж) = +679 кДж

Разрыв связи требует энергии, поэтому мы ожидаем, что значение ΔH будет положительным для этого шага.

На второй стадии реакции образуются два моля связи H-Cl. Разрыв связи высвобождает энергию, поэтому мы ожидаем, что ΔH для этой части реакции будет иметь отрицательное значение. Используя таблицу, найдена энергия одинарной связи для одного моля связей H-Cl: 431 кДж:

& delta; H₂ = -2 (431 кДж) = -862 кДж

Применяя Закон Гесса, ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH = +679 кДж - 862 кДж
ΔH = -183 кДж

Изменение энтальпии для реакции будет ΔH = -183 кДж.