Этот пример проблемы демонстрирует, как найти энтропия реакции от стандартная молярная энтропия данные о реагенты и товары. Энтропия рассчитывается как изменение уровня энтропии до и после химической реакции. По сути, это отражает, увеличилось или уменьшилось количество беспорядка или случайности в системе в результате реакции.
(Обратите внимание, что в этом типе проблемы вам либо будут даны значения молярной энтропии реагентов и продуктов, либо вам нужно будет найти их в таблице.)
Решение
Изменение стандартной молярной энтропии реакции можно найти по разности между суммой молярных энтропий продуктов и суммой молярных энтропий реагентов.
Dgr; S °реакция = ΣnпS °товары - ΣnрS °реагенты
Dgr; S °реакция = (4 ° СНЕТ + 6 ° СЧАС2О) - (4 ° СНью-Гемпшир3 + 5 ° СО2)
Dgr; S °реакция = (4 (211 Дж / К · моль) + 6 (189 Дж / К · моль)) - (4 (193 Дж / К · моль) + 5 (205 Дж / К · моль))
Dgr; S °реакция = (844 Дж / К · К + 1134 Дж / К · моль) - (772 Дж / К · моль + 1025 Дж / К · моль)
Dgr; S °реакция = 1978 Дж / К · моль - 1797 Дж / К · моль)
Dgr; S °реакция = 181 Дж / К · моль
Мы можем проверить нашу работу, используя методы, представленные в этот пример проблемы. В реакции участвуют все газы и количество родинок продуктов больше, чем число молей реагентов, поэтому ожидаемое изменение энтропии должно быть положительным.