Если вы работаете с кислотами и основаниями, два знакомых значения рН и рКа. Вот определение рКа и посмотрите, как оно связано с кислотной силой.
Определение pKa
рк является отрицательным логарифмом основания-10 константа диссоциации кислоты (K) из решение.
pKa = -log10К
Чем ниже ПК значение, чем сильнее кислота. Например, pKa уксусной кислоты составляет 4,8, тогда как pKa молочной кислоты составляет 3,8. Используя значения pKa, можно увидеть, что молочная кислота является более сильной кислотой, чем уксусная кислота.
Причина использования pKa в том, что она описывает кислотную диссоциацию с использованием небольших десятичных чисел. Информация такого же типа может быть получена из значений Ka, но они, как правило, представляют собой чрезвычайно малые числа, приводимые в научной записи, которые большинству людей трудно понять.
Ключевые выводы: определение pKa
- Значение pKa является одним из методов, используемых для определения силы кислоты.
- pKa - отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты или значения Ka.
- Более низкое значение pKa означает более сильную кислоту. То есть, более низкое значение указывает, что кислота более полно диссоциирует в воде.
рКа и буферная емкость
В дополнение к использованию рКа для измерения силы кислоты, он может быть использован выбрать буферы. Это возможно из-за связи между pKa и pH:
pH = pK + журнал10([А-] / [AH])
Где квадратные скобки используются для обозначения концентрации кислоты и ее сопряженного основания.
Уравнение может быть переписано как:
К/[H+] = [A-] / [AH]
Это показывает, что pKa и pH равны, когда половина кислоты диссоциирована. Буферная способность вида или его способность поддерживать pH раствора наиболее высока, когда значения pKa и pH близки. Итак, при выборе буферлучший выбор - тот, у которого значение pKa близко к целевому pH химического раствора.