Базовое определение в химии

В химии основой является химический вид, который жертвует электроны, принимает протоныили высвобождает гидроксидные (ОН-) ионы в водном растворе. Основы отображают определенные характерные свойства, которые можно использовать для их идентификации. Они имеют тенденцию быть скользкими на ощупь (например, мыло), могут иметь горький вкус, реагировать с кислотами с образованием солей и катализировать определенные реакции. Типы баз включают База Аррениуса, База Бронстеда-Лоури, и База Льюиса. Примеры оснований включают гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды щелочноземельных металлов и мыло.

Ключевые выводы: базовое определение

Слово «база» вошло в употребление в 1717 году французским химиком Луи Лемери. Лемери использовал это слово как синоним

Хотя Лемери мог использовать слово «база» первым, его современное употребление обычно приписывают французскому химику Гийому-Франсуа Руэлю. Руэль определил нейтральную соль как продукт объединения кислоты с другим веществом, которое действовало как «основание» для соли. Примеры оснований Руэля включали щелочи, металлы, масла или абсорбирующую землю. В 18 веке соли были твердыми кристаллами, а кислоты - жидкостями. Таким образом, для первых химиков имело смысл, что материал, который нейтрализовал кислоту, каким-то образом разрушил ее «дух» и позволил ей принять твердую форму.

База отображает несколько характерных свойств:

• Водный раствор основания или расплавленные основания диссоциируют на ионы и проводят электричество.
• Сильные основания и концентрированные основания едкие. Они энергично реагируют с кислотами и органическими веществами.
• Основания реагируют предсказуемым образом с показателями pH. Основа становится лакмусовой бумагой синего, метилового оранжевого желтого и фенолфталеинового розового. Бромтимоловый синий остается синим в присутствии основания.
• Базовый раствор имеет pH более 7.
• Основы имеют горький вкус. (Не пробуй их!)

Основания могут быть классифицированы по степени их диссоциации в воде и реакционной способности.

• сильная основа полностью диссоциирует на его ионы в воде или представляет собой соединение, которое может удалить протон (H⁺) из очень слабой кислоты. Примеры сильных оснований включают гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH).
• Слабое основание не полностью диссоциирует в воде. Его водный раствор включает как слабое основание, так и сопряженную кислоту.
• сверхоснование даже лучше при депротонировании, чем сильное основание. Эти основания имеют очень слабые сопряженные кислоты. Такие основания образуются путем смешивания щелочного металла с его сопряженной кислотой. Супербаза не может оставаться в водном растворе, поскольку она является более сильным основанием, чем ион гидроксида. Пример супербазы в гидриде натрия (NaH). Самый сильный супербаз это орто-diethynylbenzene Дианион (С₆ЧАС₄(С₂)₂)²⁻.
• нейтральная база является такой, которая образует связь с нейтральной кислотой, так что кислота и основание имеют общую электронную пару с основанием.
• Твердое основание активно в твердой форме. Примеры включают диоксид кремния (SiO₂) и NaOH, установленный на глинозем. Твердые основания могут быть использованы в анионообменных смолах или для реакций с газообразными кислотами.

Кислота и основание реагируют друг с другом в реакция нейтрализации. В нейтрализации, водный кислота и водное основание образуют водный раствор соли и воды. Если соль является насыщенной или нерастворимой, то она может осадок из решения.

Хотя может показаться, что кислоты и основания противоположны, некоторые виды могут действовать как кислота или основание. Фактически, некоторые сильные кислоты могут действовать как основания.

• Дженсен, Уильям Б. (2006). «Происхождение термина« база ». Журнал химического образования. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Джол, Мэтью Э. (2009). Расследование химии: криминалистическая перспектива (2-е изд.). Нью-Йорк: W. ЧАС. Фриман и Ко. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Пек, Ларри; Дэвис, Раймонд Э.; Локвуд, Лиза; Стэнли, Джордж Г. (2009). Химия (9-е изд.). ISBN 0-495-39163-8.
• Зумдаль, Стивен; DeCoste, Donald (2013). Химические принципы (7-е изд.). Мэри Финч.