Получить факты об элементе Кислород

Кислород - это элемент с атомным номером 8 и символом элемента О. В обычных условиях он может существовать в виде чистого элемента в форме газообразного кислорода (O₂) а также озон (O₃). Вот коллекция фактов об этом существенном элементе.

Атомный номер: 8

Символ: О

Атомный вес: 15.9994

Обнаружено: Кредит на открытие кислорода обычно дают Карл Вильгельм Шееле. Тем не менее, есть свидетельства того, что следует отдать должное польскому алхимику и врачу Михаилу Сендивогию. Сендивогий '1604 работа De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali Experiencetia Depromt, он описывает «cibus vitae» или «пищу жизни». Он выделил это вещество (кислород) в экспериментах, проведенных между 1598 и 1604 годами, связанных с термическим разложением нитрата калия или селитры.

Дата открытия: 1774 (Англия / Швеция) или 1604 (Польша)

Электронная конфигурация: [Он] 2s²2р⁴

Происхождение слова: Слово кислород происходит от греческого OXYS, что означает «острый или кислотный» и

Изотопы: Природный кислород представляет собой смесь трех стабильных изотопов: кислорода-16, кислорода-17 и кислорода-18. Четырнадцать радиоизотопов известны.

Свойства:Газообразный кислород бесцветный, без запаха и вкуса. жидкость и твердые формы имеют бледно-синий цвет и сильно парамагнитны. Другие формы твердого кислорода кажутся красными, черными и металлическими. Кислород поддерживает горение, соединяется с большинством элементов и является компонентом сотен тысяч органических соединений. Озон (О₃), высокоактивное соединение с названием, которое происходит от греческого слова «я чувствую запах», образуется под действием электрического разряда или ультрафиолетового излучения на кислороде.

Область применения: Кислород был стандартом сравнения атомного веса для других элементов до 1961 года, когда Международный союз теоретической и прикладной химии принял углерод 12 в качестве новой основы. Это третий самый обильный элемент найден на солнце и земле, и он играет роль в цикле углерод-азот. Возбужденный кислород дает яркие красные и желто-зеленые цвета Авроры. Обогащение кислородом стальных доменных печей обеспечивает наибольшее использование газа. Большие количества используются в создании синтезагаз для аммиака, метанол и этиленоксид. Он также используется в качестве отбеливателя для окисляющих масел, для оксиацетиленовой сварки и для определения содержания углерода в стали и органических соединениях.

БиологияРастения и животные нуждаются в кислороде для дыхания. Больницы часто назначают пациентам кислород. Приблизительно две трети человеческого тела и девять десятых массы воды составляет кислород.

Классификация элементов: Кислород классифицируется как неметалл. Однако следует отметить, что металлическая фаза кислорода была открыта в 1990 году. Металлический кислород образуется, когда давление твердого кислорода превышает 96 ГПа. Эта фаза при очень низких температурах является сверхпроводником.

аллотропов: Обычная форма кислорода у поверхности Земли - это кислород, O₂. Кислород или газообразный кислород - это форма элемента, используемого живыми организмами для дыхания. Триоксиген или озон (O₃) также газообразен при обычных температурах и давлении. Эта форма очень реактивная. Кислород также образует тетраоксиген, O₄в одной из шести фаз твердого кислорода. Существует также металлическая форма твердого кислорода.

Источник: Кислород-16 образуется в основном в процессе синтеза гелия и неонового горения массивных звезд. Кислород-17 образуется во время цикла CNO, когда водород сжигается в гелии. Кислород-18 образуется, когда азот-14 от горения CNO сливается с ядром гелия-4. Очищенный кислород на Земле получается от сжижения воздуха.

Плотность (г / см 3): 1,149 (при -183 ° С)

Температура плавления (° К): 54.8

Точка кипения (° К): 90.19

Внешность: Газ без цвета, без запаха и вкуса; бледно-голубая жидкость

Атомный объем (Куб.см / моль): 14.0

Ковалентный радиус (вечера): 73

Ионный радиус: 132 (-2е)

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0,916 (O-O)

Номер негатива Полинга: 3.44

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 1313.1

Окислительные состояния: -2, -1

Структура решетки: кубический

Постоянная решетки (Å): 6.830

Магнитный порядок: парамагнитный

Тест: Готовы проверить свои знания о кислороде? Возьмите Кислород Факты Викторина.
Вернуться к периодической таблице элементов

• Доул, Малкольм (1965). «Естественная история кислорода» (PDF). Журнал общей физиологии. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. п. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Пристли, Джозеф (1775). «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе». Философские Сделки. 65: 384–94.
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.