Также называется стандартной энтальпией образования, молярной теплота образования из соединение (Hе) равно его изменение энтальпии (ΔH), когда один моль соединения образуется при 25 градусах Цельсия и одном атоме из элементов в их стабильной форме. Вам необходимо знать значения теплоты образования для расчета энтальпии, а также для других задач термохимии.
Это таблица теплоты образования для различных распространенных соединений. Как вы можете видеть, большинство теплоты образования являются отрицательными величинами, что означает, что образование соединения из его элементов обычно экзотермический процесс.
Таблица Теплоты Формирования
| Соединение | & delta; Hе (КДж / моль) | Соединение | & delta; Hе (КДж / моль) |
| AgBr (s) | -99.5 | С2ЧАС2(грамм) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | С2ЧАС4(грамм) | +52.3 |
| AgI (ы) | -62.4 | С2ЧАС6(грамм) | -84.7 |
| Ag2Операционные системы) | -30.6 | С3ЧАС8(грамм) | -103.8 |
| Ag2S (с) | -31.8 | н-С4ЧАС10(грамм) | -124.7 |
| Al2О3(Ы) | -1669.8 | н-С5ЧАС12(Л) | -173.1 |
| BaCl2(Ы) | -860.1 | С2ЧАС5ОН (л) | -277.6 |
| BaCO3(Ы) | -1218.8 | Ий (ы) | -239.3 |
| ВаО (ы) | -558.1 | Cr2О3(Ы) | -1128.4 |
| BaSO4(Ы) | -1465.2 | CuO (ы) | -155.2 |
| CaCl2(Ы) | -795.0 | Cu2Операционные системы) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (ы) | -48.5 |
| СаО (ы) | -635.5 | CuSO4(Ы) | -769.9 |
| Ca (OH)2(Ы) | -986.6 | Fe2О3(Ы) | -822.2 |
| CaSO4(Ы) | -1432.7 | Fe3О4(Ы) | -1120.9 |
| CCl4(Л) | -139.5 | HBr (г) | -36.2 |
| СН4(грамм) | -74.8 | HCl (г) | -92.3 |
| CHCl3(Л) | -131.8 | HF (г) | -268.6 |
| СН3ОН (л) | -238.6 | HI (г) | +25.9 |
| СО (г) | -110.5 | HNO3(Л) | -173.2 |
| Колорадо2(грамм) | -393.5 | ЧАС2О (г) | -241.8 |
| ЧАС2О (л) | -285.8 | Нью-Гемпшир4Cl (s) | -315.4 |
| ЧАС2О2(Л) | -187.6 | Нью-Гемпшир4НЕТ3(Ы) | -365.1 |
| ЧАС2S (G) | -20.1 | НЕТ (г) | +90.4 |
| ЧАС2ТАК4(Л) | -811.3 | НЕТ2(грамм) | +33.9 |
| HgO (ы) | -90.7 | NiO (ы) | -244.3 |
| HgS (ы) | -58.2 | PbBr2(Ы) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(Ы) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (ы) | -217.9 |
| KClO3(Ы) | -391.4 | PbO2(Ы) | -276.6 |
| KF (ы) | -562.6 | Pb3О4(Ы) | -734.7 |
| MgCl2(Ы) | -641.8 | PCl3(грамм) | -306.4 |
| MgCO3(Ы) | -1113 | PCl5(грамм) | -398.9 |
| MgO (ы) | -601.8 | SiO2(Ы) | -859.4 |
| Mg (OH)2(Ы) | -924.7 | SnCl2(Ы) | -349.8 |
| MgSO4(Ы) | -1278.2 | SnCl4(Л) | -545.2 |
| MnO (ы) | -384.9 | SnO (ы) | -286.2 |
| MnO2(Ы) | -519.7 | SnO2(Ы) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | ТАК2(грамм) | -296.1 |
| NaF (ы) | -569.0 | Так3(грамм) | -395.2 |
| NaOH (ы) | -426.7 | ZnO (ы) | -348.0 |
| Нью-Гемпшир3(грамм) | -46.2 | ZnS (ы) | -202.9 |
Ссылка: Мастертон, Словинский, Станицкий, Химические принципы, Издательство CBS College, 1983.
Точки, которые следует помнить при расчете энтальпии
При использовании этой таблицы теплоты образования для расчетов энтальпии помните следующее:
- Рассчитайте изменение энтальпии для реакции, используя значения теплоты образования реагенты и товары.
- Энтальпия элемента в его стандартном состоянии равна нулю. Тем не менее, аллотропы элемента не в стандартном состоянии обычно имеют значения энтальпии. Например, значения энтальпии O2 ноль, но есть значения для синглетного кислорода и озона. Значения энтальпии твердого алюминия, бериллия, золота и меди равны нулю, но паровые фазы этих металлов имеют значения энтальпии.
- Когда вы изменяете направление химической реакции, величина ΔH остается такой же, но знак меняется.
- Когда вы умножаете сбалансированное уравнение для химической реакции на целочисленное значение, значение ΔH для этой реакции также необходимо умножить на целое число.
Образец проблемы формирования тепла
В качестве примера значения теплотворной способности используются для определения теплоты реакции сгорания ацетилена:
2С2ЧАС2(г) +502(г) → 4CO2(г) + 2Н2О (г)
1: Убедитесь, что уравнение сбалансировано
Вы не сможете рассчитать изменение энтальпии, если уравнение не сбалансировано. Если вы не можете получить правильный ответ на проблему, рекомендуется вернуться и проверить уравнение. Есть много бесплатных онлайн-программ балансировки уравнений, которые могут проверить вашу работу.
2: Используйте стандартные теплоты формирования для продуктов
ΔHºf CO2 = -393,5 кДж / моль
ΔHºf H2O = -241,8 кДж / моль
3: Умножьте эти значения на стехиометрический коэффициент
В этом случае значение равно четырем для углекислого газа и двум для воды на основе числа молей в сбалансированное уравнение:
vpΔHºf CO2 = 4 моль (-393,5 кДж / моль) = -1574 кДж
vpΔHºf H2O = 2 моль (-241,8 кДж / моль) = -483,6 кДж
4: добавьте значения, чтобы получить сумму продуктов
Сумма продуктов (Σ vpΔHºf (продукты)) = (-1574 кДж) + (-483,6 кДж) = -2057,6 кДж
5: Найти энтальпии реагентов
Как и для продуктов, используйте стандартные значения теплоты пласта из таблицы, умножьте каждый на стехиометрический коэффициент, и сложите их вместе, чтобы получить сумму реагентов.
ΔHºf C2ЧАС2 = +227 кДж / моль
vpΔHºf C2ЧАС2 = 2 моль (+227 кДж / моль) = +454 кДж
ΔHºf O2 = 0,00 кДж / моль
vpΔHºf O2 = 5 моль (0,00 кДж / моль) = 0,00 кДж
Сумма реагентов (ΔvrΔHºf (реагенты)) = (+454 кДж) + (0,00 кДж) = +454 кДж
6: Рассчитайте теплоту реакции, включив значения в формулу
ΔHº = Δ vpΔHºf (продукты) - vrΔHºf (реагенты)
ΔHº = -2057,6 кДж - 454 кДж
ΔHº = -2511,6 кДж