Закон Гессатакже известный как «закон суммирования тепла Хесса», гласит, что полная энтальпия химической реакции является суммой изменений энтальпии для стадий реакции. Следовательно, вы можете найти изменение энтальпии, разбив реакцию на этапы компонентов, которые имеют известные значения энтальпии. В этом примере задачи демонстрируются стратегии использования закона Гесса для определения изменения энтальпии реакции с использованием данных энтальпии от аналогичных реакций.
Поиск правильного пути отличается для каждой проблемы закона Гесса и может потребовать некоторых проб и ошибок. Хорошее начало - найти один из реагентов или продуктов, где в реакции присутствует только один моль. Вам нужен один СО2и первая реакция имеет один СО2 на стороне продукта.
Это дает вам CO2 вам нужно на стороне продукта и один из O2 родинки, которые вам нужны на стороне реагента. Чтобы получить еще два O2 молей, используйте второе уравнение и умножьте его на два. Не забудьте умножить ΔHе в два раза.
Когда добавляются все три реакции, лишние два атома серы и один дополнительный атом углерода удаляются, оставляя целевую реакцию. Осталось только сложить значения ΔH
е.