Когда два водных раствора ионных соединений смешиваются вместе, получающаяся в результате реакция может давать твердый осадок. Это руководство покажет, как использовать правила растворимости неорганических соединений предсказать, останется ли продукт в растворе или образовать осадок.
Водные растворы ионных соединений состоят из ионов, составляющих соединение, диссоциированное в воде. Эти решения представлены в химических уравнениях в форме: AB (AQ), где A является катион и B является анион.
Когда два водные растворы смешиваются, ионы взаимодействуют с образованием продуктов.
AB (aq) + CD (aq) → продукты
Эта реакция обычно реакция двойной замены в виде:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Остается вопрос, останутся ли AD или CB в растворе или сформировать твердый осадок?
Образуется осадок, если полученное соединение нерастворимо в воде. Например, раствор нитрата серебра (AgNO3) смешивают с раствором бромида магния (MgBr2). Сбалансированная реакция будет:
2 AgNO3(вод) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO3)2(?)
Состояние продуктов должно быть определено. Продукты растворимы в воде?
В соответствии с правила растворимостивсе соли серебра нерастворимы в воде, за исключением нитрата серебра, ацетата серебра и сульфата серебра. Следовательно, AgBr будет выпадать в осадок.
Другое соединение Mg (NO3)2 останется в растворе, потому что все нитраты, (НЕТ3)-, растворимы в воде. Результирующий сбалансированная реакция было бы:
2 AgNO3(вод) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2(Водно)
Рассмотрим реакцию:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → продукты
Какими будут ожидаемые продукты и будут ли Форма осадка?
Продукты должны переставить ионы в:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
После балансировки уравнения,
2 KCl (водн.) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 останется в растворе, так как все нитраты растворимы в воде. Хлориды растворимы в воде, за исключением серебра, свинца и ртути. Это означает, PbCl2 нерастворим и образует осадок. Готовая реакция:
2 KCl (водн.) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(вод) + PbCl2(Ы)
Правила растворимости являются полезным руководством для прогнозирования того, будет ли соединение растворяться или образовывать осадок. Существует много других факторов, которые могут влиять на растворимость, но эти правила являются хорошим первым шагом для определения результата реакций в водном растворе.
Ключом к прогнозированию осадков является изучение правил растворимости. Обратите особое внимание на соединения, перечисленные как «слабо растворимые», и помните, что температура влияет на растворимость. Например, раствор хлорида кальция обычно считается растворимым в воде, но если вода достаточно холодная, соль не легко растворяется. Соединения переходных металлов могут образовывать осадок в холодных условиях, но растворяться при нагревании. Также рассмотрите наличие других ионов в растворе. Это может повлиять на растворимость неожиданным образом, иногда вызывая образование осадка, когда вы этого не ожидали.