Азот (Азот) является важным неметаллическим и наиболее распространенным газом в атмосфере Земли.
Факты об азоте
Атомный номер азота: 7
Азот Символ: N (аз, французский)
Атомный вес азота: 14.00674
Азот Дискавери:Дэниэл Резерфорд 1772 (Шотландия): Резерфорд удалил кислород и углекислый газ из воздуха и показал, что остаточный газ не будет поддерживать горение или живые организмы.
Электронная конфигурация: [Он] 2s22р3
Происхождение слова: Latin: nitrumГреческий: нитрон и гены; сода натуральная, формовочная. Азот иногда упоминали как «сгоревший» или «дефлогистизированный» воздух. Французский химик Антуан Лоран Лавуазье назвал азот азотом, то есть без жизни.
Свойства: Газообразный азот не имеет цвета, запаха и относительно инертен. Жидкий азот также бесцветный и без запаха и похож на воду. Существуют две аллотропные формы твердого азота, А и В, с переходом между двумя формами при -237 ° С. Азот-х температура плавления это -209,86 ° С, точка кипения -195,8 ° С, плотность 1,2506 г / л, удельный вес составляет 0,0808 (-195,8 ° С) для жидкости и 1,026 (-252 ° С) для твердого вещества. Азот имеет валентность 3 или 5.
Область применения: Соединения азота содержатся в продуктах питания, удобрениях, ядах и взрывчатых веществах. Газообразный азот используется в качестве защитной среды при производстве электронных компонентов. Азот также используется при отжиге нержавеющая сталь и другие стальные изделия. Жидкий азот используется в качестве хладагента. Хотя газообразный азот является довольно инертным, почвенные бактерии могут «превращать» азот в пригодную для использования форму, которую затем могут использовать растения и животные. Азот является компонентом всех белков. Азот отвечает за оранжево-красный, сине-зеленый, сине-фиолетовый и глубокий фиолетовый цвета полярных сияний.
Источники:Азот газ (N2) составляет 78,1% от объема земного воздуха. Газообразный азот получают сжижением и фракционная перегонка из атмосферы. Газообразный азот также может быть приготовлен нагреванием водного раствора нитрита аммония (NH4НЕТ3). Азот содержится во всех живых организмах. Аммиак (NH3), важное коммерческое соединение азота, часто является исходным соединением для многих других соединений азота. Аммиак может быть получен с использованием процесса Хабера.
Классификация элементов: Неметалл
Плотность (г / см 3): 0,808 (при -195,8 ° С)
Изотопы: Существует 16 известных изотопов азота в диапазоне от N-10 до N-25. Существует два стабильных изотопа: N-14 и N-15. N-14 является наиболее распространенным изотопом, на который приходится 99,6% природного азота.
Внешность: Бесцветный, без запаха, без вкуса и в основном инертный газ.
Радиус атома (вечера): 92
Атомный объем (Куб.см / моль): 17.3
Ковалентный радиус (вечера): 75
Ионный радиус: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 1,042 (N-N)
Номер негатива Полинга: 3.04
Первая энергия ионизации (кДж / моль): 1401.5
Окислительные состояния: 5, 4, 3, 2, -3
Структура решетки: шестиугольный
Постоянная решетки (Å): 4.039
Соотношение C / A решетки: 1.651
Магнитный порядок: диамагнитный
Теплопроводность (300 К): 25,83 м Вт · м − 1 · К − 1
Скорость звука (газ, 27 ° C): 353 м / с
Регистрационный номер CAS: 7727-37-9
Ссылки: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001 г.), Crescent Chemical Company (2001 г.), Справочник химика Ланге (1952 г.) База данных ENSDF Международного агентства по атомной энергии (октябрь 2010 г.)
Вернуться к Периодическая таблица элементов.