В кольцевой структуре делокализованные электроны обозначены кругом, а не одинарными и двойными связями. Это означает, что электроны с одинаковой вероятностью могут быть где-нибудь вдоль химической связи.
Делокализованные электроны вносят вклад в проводимость атома, иона или молекулы. Материалы со многими делокализованными электронами имеют тенденцию быть очень проводящими.
Например, в молекуле бензола электрические силы на электронах равномерны по всей молекуле. Делокализация производит то, что называется резонансная структура.
Делокализованные электроны также обычно наблюдаются в твердых металлах, где они образуют «море» электронов, которые могут свободно перемещаться по всему материалу. Вот почему металлы обычно являются отличными электрическими проводниками.
В кристаллической структуре алмаза четыре внешних электрона каждого атома углерода участвуют в ковалентной связи (локализованы). Сравните это со связью в графите, другой форме чистого углерода, где только три из четырех внешних электронов ковалентно связаны с другими атомами углерода. Каждый атом углерода имеет делокализованный электрон, который участвует в химической связи, но может свободно перемещаться по всей плоскости молекулы. В то время как электроны делокализованы, графит имеет плоскую форму, поэтому молекула проводит электричество вдоль плоскости, но не перпендикулярно ей.