Химическая реакция химическое изменение который образует новые вещества. Химическая реакция может быть представлена химическим уравнением, которое указывает число и тип каждого атома, а также их организацию в молекулы или ионы. химическое уравнение использует символы элементов в качестве сокращенной записи элементов со стрелками, указывающими направление реакции. Обычная реакция записывается с реагентами на левой стороне уравнения и продуктов на правой стороне. Состояние вещества может быть указано в скобках твердыйЯ для жидкость, г для газа, вод для водный раствор). Стрелка реакции может идти слева направо, или может быть двойная стрелка, указывающая, что реагенты превращаются в продукты, а некоторые продукты подвергаются обратной реакции с реагентами реформирования.
Пока химические реакции включает в себя атомыобычно только электроны участвуют в разрушении и образовании химические связи. Процессы с участием атомного ядра называются ядерными реакциями.
Вещества, которые участвуют в химической реакции, называются реагентами. Вещества, которые образуются, называются продуктами. Продукты имеют отличные свойства от реагентов.
Также известен как: реакция, химическое изменение
Примеры химических реакций
Химическая реакция Н2(г) + ½ O2(ж) → Н2O (l) описывает образование воды из ее элементы.
Реакция между железом и серой с образованием сульфида железа (II) является еще одной химической реакцией, представленной химическим уравнением:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Типы химических реакций
Есть бесчисленные реакции, но они могут быть сгруппированы в четыре основные категории:
Реакция синтеза
В реакции синтеза или комбинирования два или более реагентов объединяются с образованием более сложного продукта. Общая форма реакции: A + B → AB
Реакция разложения
Реакция разложения является обратной реакцией синтеза. При разложении сложный реагент распадается на более простые продукты. Общая форма реакции разложения: AB → A + B
Одиночная реакция замены
В одной замене или единичная реакция смещения, один нескомбинированный элемент заменяет другой в соединении или меняет места с ним. Общая форма одной реакции замещения: A + BC → AC + B
Реакция двойной замены
В реакции двойной замены или двойного замещения анионы и катионы реагентов обмениваются местами друг с другом, образуя новые соединения. Общая форма реакции двойной замены: AB + CD → AD + CB
Поскольку есть так много реакций, есть дополнительные способы их классификации, но эти другие классы все равно попадут в одну из четырех основных групп. Примеры других классов реакций включают окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции, кислотно-основные реакции, реакции комплексообразования и реакции осадков.
Факторы, которые влияют на скорость реакции
Скорость или скорость, с которой происходит химическая реакция, зависит от нескольких факторов, в том числе:
- концентрация реагента
- площадь поверхности
- температура
- давление
- наличие или отсутствие катализаторов
- наличие света, особенно ультрафиолетового света
- энергия активации