Определение амфотерного оксида в химии

амфотерный оксид оксид, который может действовать как кислота или база в реакция производить соль и воду. Амфотеризм зависит от окислительных состояний, доступных химическому виду. Поскольку металлы имеют несколько степеней окисления, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Металлы, которые проявляют амфотеризм, включают медь, цинк, свинец, олово, бериллий и алюминий.

Al₂О₃ амфотерный оксид При взаимодействии с HCl он действует как основание с образованием соли AlCl₃. При взаимодействии с NaOH он действует как кислота с образованием NaAlO₂.
Обычно оксиды средней электроотрицательности являются амфотерными.

Амфипротические молекулы представляют собой тип амфотерных видов, которые жертвуют или принимают Н⁺ или протон. Примеры амфипротических видов включают воду (которая самоионизируется), а также белки и аминокислоты (которые имеют карбоновую кислоту и аминогруппы).

Например, гидрокарбонатный ион может действовать как кислота:

HCO₃⁻ + ОН⁻ → CO₃²⁻ + H₂О

или в качестве базы:

HCO₃⁻ + H₃О⁺ → H₂Колорадо₃ + H₂О

Имейте в виду, что, хотя все амфипротические виды являются амфотерными, не все амфотерные виды являются амфипротическими. Примером является оксид цинка ZnO, который не содержит атом водорода и не может отдавать протон. Атом Zn может действовать как кислота Льюиса принять электронную пару из OH−.

Слово «амфотерность» происходит от греческого слова amphoteroi, что означает «оба». Термины «амфихроматический» и «амфихромный» связаны между собой, которые относятся к кислотно-щелочному индикатору, который дает один цвет при взаимодействии с кислотой и другой цвет при взаимодействии с основанием.

Амфотерные молекулы, которые имеют как кислотные, так и основные группы, называются амфолитами. В основном они обнаруживаются в виде цвиттерионов в определенном диапазоне рН. Амфолиты могут использоваться в изоэлектрической фокусировке для поддержания стабильного градиента рН.