Ковалентная связь в химии - это химическая связь между двумя атомы или ионы, в которых электрон пары делятся между ними. Ковалентная связь также может быть названа молекулярной связью. Ковалентные связи образуются между двумя неметаллическими атомами с одинаковыми или относительно близкими значениями электроотрицательности. Этот тип связи также может быть обнаружен в других химических веществах, таких как радикалы и макромолекулы. Термин «ковалентная связь» впервые вошел в употребление в 1939 году, хотя Ирвинг Лэнгмюр ввел термин «ковалентность» в 1919 году для описания числа электронных пар, общих для соседних атомов.
Электронные пары, которые участвуют в Ковалентная связь называются связующими парами или общими парами. Как правило, совместное использование пар позволяет каждому атому достичь стабильной внешней электронной оболочки, подобной той, которая наблюдается у атомов благородных газов
Полярные и неполярные ковалентные связи
Два важных типа ковалентных связей - это неполярные или чисто ковалентные связи и
полярные ковалентные связи. Неполярные связи возникают, когда атомы одинаково разделяют электронные пары. Поскольку только одинаковые атомы (имеющие одинаковую электроотрицательность) действительно участвуют в равном распределении, определение расширено, чтобы включить ковалентная связь между любыми атомами с разницей электроотрицательности менее 0,4. Примерами молекул с неполярными связями являются ЧАС2, N2и СН4.При увеличении разности электроотрицательности электронная пара в связи более тесно связана с одним ядром, чем с другим. Если разница электроотрицательности составляет от 0,4 до 1,7, связь является полярной. Если разница электроотрицательности больше 1,7, связь является ионной.
Примеры ковалентных облигаций
Существует ковалентная связь между кислород и каждый водород в воде молекула (ЧАС2О). Каждая из ковалентных связей содержит два электронаодин из атома водорода и один из атома кислорода. Оба атома делятся электронами.
Молекула водорода, Н2, состоит из двух атомов водорода, соединенных ковалентной связью. Каждый атом водорода нуждается в двух электронах для достижения стабильной внешней электронной оболочки. Пара электронов притягивается к положительному заряду обоих атомных ядер, удерживая молекулу вместе.
Фосфор может образовывать любой PCl3 или PCl5. В обоих случаях атомы фосфора и хлора связаны ковалентными связями. PCl3 предполагает ожидаемую структуру благородного газа, в которой атомы достигают полных внешних электронных оболочек. Пока что PCl5 также стабильна, поэтому важно помнить, что ковалентные связи в химии не всегда подчиняются правилу октетов.