Астатиновые Факты (Элемент 85 или В)

Астат радиоактивный элемент с символом At и атомным номером 85. Он отличается тем, что является редчайшим природным элементом, обнаруженным в земной коре, поскольку он образуется только в результате радиоактивного распада еще более тяжелых элементов. Элемент похож на его более легкий конгенер, йод. Хотя это галоген (неметалл), он имеет больше металлический характер чем другие элементы, кроме группы и, скорее всего, ведет себя как металлоид или даже металл. Однако достаточное количество элемента не было произведено, поэтому его внешний вид и поведение как объемного элемента еще предстоит охарактеризовать.

Быстрые факты: астатин

Атомный номер: 85

Символ: В

Атомный вес: 209.9871

открытие: Д.Р. Корсон, К.Р. Маккензи, Э. Segre 1940 (Соединенные Штаты). Периодическая таблица Дмитрия Менделеева 1869 года оставляла пробел ниже йода, предсказывая наличие астата. На протяжении многих лет многие исследователи пытались найти природный астат, но их претензии были в основном сфальсифицированы. Однако в 1936 году румынский физик Хория Хулубей и французский физик Ивет Каучуа заявили, что обнаружили этот элемент. В конце концов, их образцы содержали астат, но (отчасти потому, что Хулубэй выдал ложную заявка на открытие элемента 87) их работа была преуменьшена, и они никогда не получали официальный кредит за открытие.

Электронная конфигурация: [Xe] 6 с² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Происхождение слова: Греческий astatos, нестабильный. Название относится к радиоактивному распаду элемента. Как и другие галогенные имена, имя астатины отражает свойство элемента с характерным окончанием «-ine».

ИзотопыАстатин-210 - самый долгоживущий изотоп с периодом полураспада 8,3 часа. Двадцать изотопов известны.

свойстваАстатин имеет температуру плавления 302 ° C, предполагаемую температуру кипения 337 ° C, с вероятными валентностями 1, 3, 5 или 7. Астатин обладает характеристиками, общими для других галогенов. Он ведет себя наиболее похоже на йод, за исключением того, что At проявляет более металлические свойства. Межгалогенные молекулы AtI, AtBr и AtCl известны, хотя не было определено, образует ли астатин двухатомный At₂. HAt и CH₃На были обнаружены. Астатин, вероятно, способен накапливать в щитовидной железе человека.

источникиАстатин был впервые синтезирован Корсоном, Маккензи и Сегре в Калифорнийском университете в 1940 году путем бомбардировки висмута альфа-частицами. Астатин может производиться путем бомбардировки висмута энергичными альфа-частицами для получения At-209, At-210 и At-211. Эти изотопы могут быть отогнаны от мишени при нагревании ее на воздухе. Небольшие количества At-215, At-218 и At-219 встречаются в природе с изотопами урана и тория. Следовые количества At-217 существуют в равновесии с U-233 и Np-239 в результате взаимодействия тория и урана с нейтронами. Общее количество астата, присутствующего в земной коре, составляет менее 1 унции.

ПользыПодобно йоду, астат может использоваться в качестве радиоизотопа в ядерной медицине, главным образом для лечения рака. Наиболее полезным изотопом может быть астат-211. Хотя период его полураспада составляет всего 7,2 часа, он может быть использован для целевой терапии альфа-частиц. Астатин-210 более стабилен, но разлагается на смертельный полоний-210. Известно, что у животных астат концентрируется (например, йод) в щитовидной железе. Кроме того, элемент концентрируется в легких, селезенке и печени. Использование этого элемента является спорным, так как было показано, что оно вызывает изменения ткани молочной железы у грызунов. В то время как исследователи могут безопасно обрабатывать следовые количества астата в хорошо вентилируемых вытяжных шкафах, работа с элементом чрезвычайно опасна.

Классификация элементов: Галоген

Точка плавления (К): 575

Точка кипения (К): 610

Внешность: Предполагается, что твердый металл

Ковалентный радиус (вечера): (145)

Ионный радиус: 62 (+ 7е)

Номер негатива Полинга: 2.2

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 916.3

Окислительные состояния: 7, 5, 3, 1, -1

• Корсон Д. Р.; Маккензи, К. Р.; Сегре, Э. (1940). «Искусственно радиоактивный элемент 85». Физический обзор. 58 (8): 672–678.
• Эмсли Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам A-Z. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия стихий (2-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, C. Р. (2004). Элементы, в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.