В химия и квантовая механика, орбитальный является математической функцией, которая описывает волнообразное поведение электрона, электронной пары или (реже) нуклона. Орбиталь также может быть названа атомной или электронной орбитой. Хотя большинство людей думают об «орбите» относительно круга, области плотности вероятности, которые может содержать электрон, может быть сферическим, в форме гантели или более сложным трехмерным формы.
Орбиталь может относиться к электронное облако имеющий энергетическое состояние, описываемое заданными значениями N, и мℓквантовые числа. Каждый электрон описывается уникальным набором квантовых чисел. Орбиталь может содержать два электроны с парным спины и часто ассоциируется с конкретной областью атом. S-орбитальный, p-орбитальный, d-орбитальный и f-орбитальный относятся к орбиталям, которые имеют квантовое число углового момента ℓ = 0, 1, 2 и 3 соответственно. Буквы s, p, d и f взяты из описаний линий спектроскопии щелочных металлов как кажущихся резкими, основными, диффузными или фундаментальными. После
s, p, d и f, орбитальные имена за пределами ℓ = 3 являются алфавитными (g, h, i, k, ...). Буква j опущена, потому что она не отличается от i во всех языках.1 с2 орбиталь содержит два электрона. Это самый низкий энергетический уровень (n = 1) с квантовым числом углового момента ℓ = 0.
Электроны демонстрируют двойственность волн и частиц, что означает, что они проявляют некоторые свойства частиц и некоторые характеристики волн.
Хотя дискуссии об орбиталях почти всегда касаются электронов, в ядре также есть энергетические уровни и орбитали. Различные орбитали дают начало ядерные изомеры и метастабильные состояния.