ионная связь представляет собой химическую связь между двумя атомами, в которой один атом, по-видимому, передает свой электрон другому. Ковалентные связис другой стороны, похоже, что два атома, разделяющие электроны, достигают более стабильной конфигурации электронов. Некоторые соединения содержат обаионный а также ковалентные связи. Эти соединения содержат многоатомные ионы. Многие из этих соединений содержат металл, неметалл, а также водород. Однако другие примеры содержат металл, соединенный посредством ионной связи с ковалентно связанными неметаллами. Вот примеры соединений, которые проявляют оба типа химической связи:
- NaNO3 - нитрат натрия
- (NH4) S - сульфид аммония
- Ba (CN)2 - цианид бария
- CaCO3 - карбонат кальция
- KNO2 - нитрит калия
- К2ТАК4 - сульфат калия
В сульфиде аммония катион аммония и анион сульфида ионно связаны друг с другом, хотя все атомы являются неметаллами. Разница электроотрицательности между аммонием и ионом серы учитывает ионную связь. В то же время атомы водорода ковалентно связаны с атомом азота.
Карбонат кальция является еще одним примером соединения с ионными и ковалентными связями. Здесь кальций действует как катион, а карбонатные частицы - как анион. Эти виды имеют ионную связь, в то время как атомы углерода и кислорода в карбонате ковалентно связаны.
Как это работает
Тип химической связи, образованной между двумя атомами или между металлом и множеством неметаллов, зависит от разницы в электроотрицательности между ними. Важно помнить, что классификация облигаций несколько произвольна. Если два атома, вступающие в химическую связь, не имеют идентичных значений электроотрицательности, связь всегда будет несколько полярной. Единственной реальной разницей между полярной ковалентной связью и ионной связью является степень разделения заряда.
Запомните диапазоны электроотрицательности, чтобы вы могли предсказать типы связей в соединении:
- неполярная ковалентная связь - Разница электроотрицательности составляет менее 0,4.
- полярная ковалентная связь - Разница в электроотрицательности составляет от 0,4 до 1,7.
- яоническая связь - Разница в электроотрицательности видов, образующих связь, превышает 1,7.
Различие между ионными и ковалентными связями немного неоднозначно, поскольку единственная действительно неполярная ковалентная связь возникает, когда два элемента одного атома связаны друг с другом (например, H2О3). Наверное, лучше подумать химические связи как более ковалентный или более полярный, вдоль континуума. Когда в соединении происходит как ионная, так и ковалентная связь, ионная часть почти всегда находится между катионом и анионом соединение. Ковалентные связи могут возникать в многоатомном ионе либо в катионе, либо в анионе.