Дмитрий Менделеев опубликовал первую периодическую таблицу в 1869 году. Он показал, что когда элементы были упорядочены в соответствии с атомный весшаблон, в котором подобные свойства для элементов периодически повторяются. Основываясь на работах физика Генри Мозли, периодическая таблица была реорганизована на основе увеличения атомного номера, а не атомного веса. Пересмотренную таблицу можно использовать для прогнозирования свойств элементов, которые еще предстоит обнаружить. Многие из этих предсказаний были позже подтверждены экспериментально. Это привело к формулировке периодический закон, в котором говорится что химические свойства элементов зависят от их атомных номеров.
Периодическая таблица перечисляет элементы по атомному номеру, который является числом протонов в каждом атоме этого элемента. Атомы с атомным номером могут иметь различное количество нейтронов (изотопов) и электронов (ионов), но при этом оставаться одним и тем же химическим элементом.
Элементы в периодической таблице расположены в
периодов (строки) и группы (колонны). Каждый из семи периодов заполняется последовательно атомным номером. Группы включают элементы, имеющие та же электронная конфигурация в их внешней оболочке, в результате чего в элементах группы разделяя схожие химические свойства.Есть два набора групп. Элементы группы А являются представительные элементы, которые имеют s или p подуровни в качестве своих внешних орбиталей. Элементы группы B являются непредставительные элементы, которые частично заполнены d подуровней ( переходные элементы) или частично заполнены подуровнями ( серия лантаноидов и серия актинидов). Римские цифры и буквенные обозначения дают электронную конфигурацию для валентных электронов (например, конфигурация валентных электронов элемента VA группы будет s2п3 с 5 валентными электронами).
Еще один способ категоризации элементы в зависимости от того, ведут ли они себя как металлы или неметаллы. Большинство элементов являются металлами. Они находятся на левой стороне стола. Дальний правый край содержит неметаллы, плюс водород показывает неметаллические характеристики в обычных условиях. Элементы, которые имеют некоторые свойства металлов и некоторые свойства неметаллов, называются металлоидами или полуметаллами. Эти элементы находятся вдоль зигзагообразной линии, идущей от верхнего левого угла группы 13 до нижнего правого угла группы 16. Металлы, как правило, являются хорошими проводниками тепла и электричества, пластичны и пластичны и имеют блестящий металлический вид. Напротив, большинство неметаллов являются плохими проводниками тепла и электричества, имеют тенденцию быть хрупкими твердыми веществами и могут принимать любые физические формы. Хотя в обычных условиях все металлы, кроме ртути, являются твердыми, неметаллы могут быть твердыми веществами, жидкостями или газами при комнатной температуре и давлении. Элементы могут быть далее подразделены на группы. Группы металлов включают щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы, основные металлы, лантаноиды и актиниды. Группы неметаллов включают неметаллы, галогены и благородные газы.