Факты об аргоне (атомный номер 18 или Ar)

Аргон - это благородный газ с символом элемента Ar и атомным номером 18. Он наиболее известен как инертный газ и для создания плазменных глобусов.

Быстрые факты: аргон

открытие

Аргон был открыт сэром Уильямом Рэмси и лордом Рэлеем в 1894 году (Шотландия). До открытия Генри Кавендиш (1785) подозревал, что в воздухе произошло некоторое количество неактивного газа. Рамсей и Рэлей изолировали аргон, удаляя азот, кислород, воду и углекислый газ. Они обнаружили, что оставшийся газ был на 0,5% легче азота. Спектр излучения газа не соответствовал ни одному из известных элементов.

Электронная конфигурация

[Ne] 3s² 3p⁶

Происхождение слова

Слово аргон происходит от греческого слова Argos, что означает неактивный или ленивый. Это относится к чрезвычайно низкой химической реактивности аргона.

Изотопы

Существует 22 известных изотопа аргона от Ar-31 до Ar-51 и Ar-53. Природный аргон представляет собой смесь трех стабильных изотопов: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (период полураспада = 269 лет) предназначен для определения возраста ледяных кернов, грунтовых вод и магматических пород.

Внешность

В обычных условиях аргон является бесцветным газом без запаха и запаха. Жидкие и твердые формы прозрачны, напоминают воду или азот. В электрическом поле ионизированный аргон производит характерное лилово-фиолетовое свечение.

свойства

Аргон имеет температуру замерзания -189,2 ° C, температуру кипения -185,7 ° C и плотность 1,7837 г / л. Аргон считается благородным или инертным газом и не образует настоящих химических соединений, хотя он образует гидрат с давлением диссоциации 105 атм при 0 ° С. Наблюдались ионные молекулы аргона, в том числе (ArKr)⁺, (ArXe)⁺и (NeAr)⁺. Аргон образует клатрат с b гидрохиноном, который стабилен, но не имеет истинных химических связей. Аргон в два с половиной раза более растворим в воде, чем азот, с примерно такой же растворимостью, что и кислород. Аргон-х спектр излучения включает в себя характерный набор красных линий.

Пользы

Аргон используется в электрических лампах и в люминесцентных лампах, фото лампах, светящиеся трубкии в лазерах. Аргон используется в качестве инертного газа для сварки и резки, защитных оболочек реактивных элементов и в качестве защитной (нереакционноспособной) атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия.

источники

Газ аргон получают путем фракционирования жидкого воздуха. Атмосфера Земли содержит 0,94% аргона. Атмосфера Марса содержит 1,6% аргона-40 и 5 промилле аргона-36.

токсичность

Поскольку он является инертным, аргон считается нетоксичным. Это нормальный компонент воздуха, которым мы дышим каждый день. Аргон используется в лазере с голубым аргоном для восстановления глазных дефектов и уничтожения опухолей. Газ аргон может заменить азот в подводных дыхательных смесях (Argox), чтобы помочь уменьшить частоту возникновения декомпрессионной болезни. Хотя аргон нетоксичен, он значительно плотнее воздуха. В закрытых помещениях это может представлять опасность удушья, особенно вблизи уровня земли.

Классификация элементов

Инертный газ

Плотность (г / см 3)

1,40 (при -186 ° С)

Точка плавления (К)

83.8

Точка кипения (К)

87.3

Внешность

Бесцветный, безвкусный, благородный газ без запаха

Радиус атома (вечера): 2-

Атомный объем (Куб.см / моль): 24.2

Ковалентный радиус (вечера): 98

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.138

Теплота испарения (кДж / моль): 6.52

Температура Дебая (К): 85.00

Номер негатива Полинга: 0.0

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 1519.6

Структура решетки:Face-центрированный куб

Постоянная решетки (Å): 5.260

Регистрационный номер CAS: 7440–37–1

• первый благородный газ быть обнаруженным был аргон.
• Аргон светится фиолетовый в газоразрядной трубке. Это газ, найденный в плазменных шарах.
• Уильям Рамсей, помимо аргона, обнаружил все благородные газы кроме радона. Это принесло ему благородную премию по химии 1904 года.
• Первоначальный атомный символ для аргона был . В 1957 году ИЮПАК сменил символ на текущий Арканзас.
• Аргон 3^й самый распространенный газ в атмосфере Земли.
• Аргон производится серийно фракционной перегонкой воздуха.
• Вещества хранятся в газ аргон для предотвращения взаимодействия с атмосферой.

• Браун, Т. L.; Бурстен Б. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; Н. Фолькетти, ред. Химия: центральная наука (10-е изд.). Пирсон Образование. стр. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.121. ISBN 1439855110.
• Шуэн-Чен Хванг, Роберт Д. Лейн, Даниэль А. Морган (2005). "Благородные газы". Кирк Отмер Энциклопедия химической технологии. Wiley. стр. 343–383.
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Химико-каучуковая компания издательства. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.