То, что равносильно постоянному стремлению к людям, естественно приходит к благородным газам. Благородные газы, чаще всего встречающиеся в виде одноатомные газыимеют полностью заполненные внешние электронные оболочки, поэтому не имеют склонности реагировать с другими элементами, поэтому очень редко образуют соединения с другими элементами.
Однако так же, как дворянина можно заставить потерять свое достоинство, можно заставить благородный газ реагировать. При достаточно большом запасе энергии внешние электроны благородного газа могут ионизироваться, и, как только газ ионизируется, он может принимать электроны от других элементов. Даже в этих условиях благородные газы не образуют много соединений. Известно лишь несколько сотен. Примеры включают гексафторид ксенона (XeF6) и фторгидрид аргона (HArF).
Благородные газы составляют последний столбец элементов в периодической таблице. Их обычно называют группой 18, инертными газами, редкими газами, семейством гелия или семейством неонов. Группа состоит из 7 элементов: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы являются газами при обычной комнатной температуре и давлении. Благородные газы характеризуются: