«Ацетат» относится к ацетату анион и ацетат эфирфункциональная группа. Ацетатный анион образуется из уксусной кислоты и имеет химическую формулу СН3COO-. Ацетатный анион обычно сокращенно обозначается как OAc в формулах. Например, ацетат натрия является сокращенно NaOAc, а уксусная кислота - HOAc. Группа ацетатного эфира соединяет функциональную группу с последней кислородатом ацетатного аниона. Общая формула для группы ацетатного эфира представляет собой СН3СОО-R.
Ключевые выводы: ацетат
- Слово «ацетат» относится к ацетатному аниону, ацетатной функциональной группе и к соединениям, которые включают ацетатный анион.
- Химическая формула для ацетатного аниона C2H3O2-.
- Самым простым соединением, полученным с использованием ацетата, является ацетат водорода или этаноат, который чаще всего называют уксусной кислотой.
- Ацетат в форме ацетил-КоА используется в обмене веществ для получения химической энергии. Тем не менее, слишком много ацетата в крови может привести к накоплению аденозина, что вызывает симптомы похмелья.
Уксусная кислота и ацетаты
Когда отрицательно заряженный ацетатный анион соединяется с положительно заряженным катионПолученное соединение называется ацетатом. Простейшим из этих соединений является ацетат водорода, который обычно называют уксусная кислота. Систематическое название уксусной кислоты - этаноат, но IUPAC предпочитает название уксусная кислота. Другими важными ацетатами являются ацетат свинца (или свинцовый сахар), ацетат хрома (II) и ацетат алюминия. Большинство ацетатов переходных металлов представляют собой бесцветные соли, которые хорошо растворимы в воде. Одно время ацетат свинца использовался в качестве (токсичного) подсластителя. Ацетат алюминия используется в крашении. Ацетат калия является мочегонным средством.
Большая часть уксусной кислоты, производимой химической промышленностью, используется для приготовления ацетатов. Ацетаты, в свою очередь, в основном используются для получения полимеров. Почти половина производства уксусной кислоты идет на подготовку винилацетата, который используется для производства поливинилового спирта, ингредиента краски. Другая фракция уксусной кислоты используется для производства ацетата целлюлозы, который используется для производства волокон для текстильной промышленности и ацетатных дисков в аудиоиндустрии. В биологии ацетаты встречаются в природе для использования в биосинтезе более сложных органических молекул. Например, связывание двух атомов углерода от ацетата до жирная кислота производит более сложный углеводород.
Ацетатные соли и ацетатные эфиры
Поскольку ацетатные соли являются ионными, они имеют тенденцию хорошо растворяться в воде. Одна из самых простых форм ацетата для приготовления в домашних условиях ацетат натрия, который также известен как «горячий лед». Ацетат натрия готовят путем смешивания уксуса (разбавленная уксусная кислота) и пищевой соды (бикарбонат натрия) и выпаривания избытка воды.
Хотя ацетатные соли обычно представляют собой белые растворимые порошки, ацетатные эфиры обычно доступны в виде липофильных, часто летучих жидкостей. Ацетатные эфиры имеют общую химическую формулу СН3Колорадо2R, в котором R представляет собой органильную группу. Ацетатные эфиры обычно недороги, обладают низкой токсичностью и часто имеют сладкий запах.
Биохимия ацетата
Архан-метаногены производят метан посредством реакции диспропорционирования ферментации:
СН3COO- + H+ → CH4 + CO2
В этой реакции один электрон переносится из карбонила карбоновой группы в метильную группу, выделяя газообразный метан и газообразный диоксид углерода.
У животных ацетат чаще всего используется в форме ацетилкофермента А. Ацетил-кофермент А или ацетил-КоА важен для метаболизма липидов, белков и углеводов. Он доставляет ацетильную группу в цикл лимонной кислоты для окисления, что приводит к производству энергии.
Считается, что ацетат вызывает или, по крайней мере, способствует похмелью от употребления алкоголя. Когда у млекопитающих алкоголь метаболизируется, повышенный уровень ацетата сыворотки приводит к накоплению аденозина в мозге и других тканях. Было показано, что у крыс кофеин снижает ноцицептивное поведение в ответ на аденозин. Итак, попивая кофе после употребления алкоголя не может увеличить трезвость человека (или крысы), это может уменьшить вероятность похмелья.
Ресурсы и дальнейшее чтение
- Cheung, Hosea, et al. “Уксусная кислота.” Энциклопедия промышленной химии Ульмана15 июня 2000 г.
- Холмс, Боб. “Является ли кофе настоящим лекарством от похмелья?” Новый Ученый11 января 2011.
- Март, Джерри. Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура. 4-е изд., Wiley, 1992.
- Нельсон, Дэвид Ли и Майкл М Кокс. Lehninger Основы биохимии. 3-е изд., Стоит, 2000.
- Фогельс Г.Д. и др. «Биохимия производства метана». Биология анаэробных микроорганизмовпод редакцией Александра Дж. Б. Цендера, 99-е изд., Wiley, 1988, с. 707-770.