Если вы берете маточный раствор с полки в лаборатории и это 0,1 м HCl, знаете ли вы, что это 0,1 моль раствора или 0,1 моль раствора, или есть ли разница? Понимание молярности и молярности важно в химии, потому что эти единицы являются одними из наиболее часто используемых для описания концентрации раствора.
Что М и М означают в химии
И m, и M являются единицами концентрации химического раствора. Строчная m обозначает моляльность, которая рассчитывается используя родинки растворенного вещества на килограммы растворитель. Раствор, использующий эти единицы, называется молярным раствором (например, 0,1 м NaOH - это 0,1 молярный раствор гидроксида натрия). Верхний регистр М - молярность, что является молями растворенного вещества на литр раствора (не растворитель). Раствор, использующий это устройство, называют молярным раствором (например, 0,1 М NaCl представляет собой 0,1 молярный раствор хлорида натрия).
Молярность (м) = моль растворенного вещества / килограмм растворителя
Единицами моляльности являются моль / кг.
Молярность (М) = моль растворенного вещества / литр раствора
Единицами молярности являются моль / л.
Когда м и м почти одинаковы
Если вашим растворителем является вода при комнатной температуре, m и M могут быть примерно одинаковыми, поэтому, если точная концентрация не имеет значения, вы можете использовать любой раствор. Значения наиболее близки друг к другу, когда количество растворенного вещества мало, поскольку молярность рассчитана на килограммы растворителя, а молярность учитывает объем всего раствора. Таким образом, если растворенное вещество занимает много объема в растворе, m и M не будут такими сопоставимыми.
Это приводит к распространенной ошибке, которую допускают люди при приготовлении молярных растворов. Важно разбавить молярный раствор до нужного объема, а не добавлять объем растворителя. Например, если вы делаете 1 литр 1 М раствора NaCl, вы сначала должны измерить один моль соль, добавьте ее в мензурку или мерную колбу, а затем разбавьте соль водой до 1 литра отметка. Нельзя смешивать один моль соли и один литр воды.
Молярность и молярность не являются взаимозаменяемыми при высоких концентрациях растворенного вещества, в ситуациях, когда температура изменяется, или когда растворителем не является вода.
Когда использовать один над другим
Молярность встречается чаще, поскольку большинство растворов получают путем измерения растворенных веществ по массе и последующего разбавления раствора до желаемой концентрации жидким растворителем. Для типичного лабораторного использования легко сделать и использовать молярную концентрацию. Используйте молярность для разбавленных водных растворов при постоянной температуре.
Молярность используется, когда растворенное вещество и растворитель взаимодействуют друг с другом, когда температура раствора изменится, когда раствор сконцентрирован, или для неводного раствора. Вы также использовали бы моляльность, а не молярность при расчете точки кипения, точки кипения повышение температуры, температуры плавления или замерзания или работа с другими коллигативными свойствами дело.
Учить больше
Теперь, когда вы понимаете, что такое молярность и моляльность, учитесь как рассчитать их а также как использовать концентрацию определить массу, моли или объем компонентов раствора.