Серия мероприятий металлы является эмпирическим инструментом, используемым для прогнозирования продуктов в реакциях замещения и реакционной способности металлов с водой и кислотами при замене реакции и добыча руды. Его можно использовать для прогнозирования продуктов в аналогичных реакциях с участием другого металла.
Изучение диаграммы серии деятельности
серия мероприятий диаграмма металлов, перечисленных в порядке убывания относительной реактивности
Лучшие металлы больше реактивный чем металлы на дне. Например, магний и цинк могут реагировать с ионами водорода, чтобы вытеснить Н2 из раствора по реакциям:
Mg (s) + 2 H+(aq) → H2(г) + Mg2+(Водно)
Zn (s) + 2 H+(aq) → H2(г) + Zn2+(Водно)
Оба металла реагируют с ионами водорода, но металлический магний также может вытеснить ионы цинка в растворе по реакции:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
Это показывает, что магний более реактивен, чем цинк, и оба металла более реактивны, чем водород. Это третье реакция смещения можно использовать для любого металла, который на столе кажется ниже самого себя. Чем дальше друг от друга
металлы появляются, тем энергичнее реакция. Добавление металла, такого как медь, к ионам цинка не вытеснит цинк, поскольку медь на столе ниже, чем цинк.Первые пять элементов - это высокореактивные металлы, которые будут реагировать с холодной водой, горячей водой и паром с образованием газообразный водород и гидроксиды.
Следующие четыре металла (от магния до хрома) являются активными металлами, которые будут реагировать с горячей водой или паром с образованием их оксидов и газообразного водорода. Все оксиды этих двух групп металлов будут сопротивляться восстановлению Н2 газ.
Шесть металлов от железа до свинца заменят водород из соляной, серной и азотные кислоты.
Их оксиды могут быть восстановлены при нагревании с газообразным водородом, углеродом и окисью углерода.
Все металлы от лития до меди будут легко соединяться с кислородом с образованием их оксидов. Последние пять металлов найдены свободными в природе с небольшим количеством оксидов. Их оксиды образуются через альтернативные пути и легко разлагаются при нагревании.
Приведенная ниже таблица серий работает замечательно хорошо для реакций, которые происходят при комнатной температуре или вблизи нее, а также при водные растворы.
Серия активности металлов
| металл | Символ | Реактивность |
| литий | Li | смещает H2 газ из воды, пара и кислот и образует гидроксиды |
| калий | К | |
| стронций | Sr | |
| кальций | Калифорния | |
| натрий | не доступно | |
| магниевый | Mg | смещает H2 газ из пара и кислот и образует гидроксиды |
| алюминий | Al | |
| цинк | Zn | |
| хром | Cr | |
| Утюг | Fe | смещает H2 газ только из кислот и образует гидроксиды |
| Кадмий | Компакт диск | |
| кобальт | Колорадо | |
| никель | Ni | |
| Банка | Sn | |
| привести | Pb | |
| Газообразный водород | ЧАС2 | включено для сравнения |
| сурьма | Sb | объединяется с O2 образовывать оксиды и не может вытеснить Н2 |
| мышьяк | В виде | |
| висмут | Bi | |
| медь | Cu | |
| Меркурий | ртуть | встречается в природе свободно, оксиды разлагаются при нагревании |
| Серебряный | Ag | |
| палладий | Pd | |
| платиновый | Pt | |
| Золото | Au |
источники
- Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия стихий. Оксфорд: Пергамон Пресс. стр. 82–87. ISBN 0-08-022057-6.