Большинство элементов являются металлами. На самом деле, так много элементов металлов есть разные группы металлов, таких как щелочные металлы, щелочноземельные и переходные металлы.
Большинство металлов являются блестящими твердыми веществами с высокой температурой плавления и плотностью. Многие из свойств металлов, в том числе большой атомный радиус, низкая энергия ионизации, а также низкая электроотрицательность, связаны с тем, что электроны в валентной оболочки атомы металла могут быть легко удалены. Одной из характеристик металлов является их способность деформироваться без разрушения. Податливость - это способность металла втискиваться в формы. Пластичность - это способность металла быть втянутым в проволоку. Металлы - хорошие проводники тепла и электрические проводники.
Неметаллы расположены в верхней правой части таблицы Менделеева. Неметаллы отделены от металлов линией, которая проходит по диагонали через область периодической таблицы. Неметаллы имеют высокие энергии ионизации и электроотрицательности. Как правило, они являются плохими проводниками тепла и электричества.
Твердые неметаллы как правило, хрупкие, с небольшим или нет металлический блеск. Большинство неметаллов имеют способность легко получать электроны. Неметаллы обладают широким спектром химических свойств и реакционной способности.Благородные газы, также известные как инертные газы, расположены в VIII группе периодической таблицы. Благородные газы относительно нереакционноспособны. Это потому, что у них полная валентная оболочка. Они имеют небольшую тенденцию приобретать или терять электроны. благородные газы иметь высокие энергии ионизации и незначительная электроотрицательность. Благородные газы имеют низкую температуру кипения и все газы при комнатной температуре.
Галогены находятся в группе VIIA периодической таблицы. Иногда галогены считаются определенным набором неметаллов. Эти реактивные элементы имеют семь валентных электронов. Как группа, галогены проявляют очень изменчивые физические свойства. Галогены варьируются от твердого до жидкого до газообразного при комнатная температура. химические свойства более равномерны. Галогены имеют очень высокая электроотрицательность. Фтор имеет высокая электроотрицательность всех элементов. Галогены особенно активны в отношении щелочных металлов и щелочноземельных металлов, образуя стабильные ионные кристаллы.
Металлоиды или полуметаллы расположены вдоль линии между металлами и неметаллы в периодической таблице. Электроотрицательности и энергии ионизации металлоидов находятся между металлами и неметаллами, поэтому металлоиды обладают характеристиками обоих классов. Реакционная способность металлоидов зависит от элемента, с которым они реагируют. Например, бор действует как неметалл при взаимодействии с натрием, но как металл при взаимодействии с фтором. точки кипения, точки плавленияи плотности металлоидов сильно различаются. Промежуточная проводимость металлоидов означает, что они имеют тенденцию делать хорошие полупроводники.
Щелочные металлы - это элементы группы IA периодической таблицы. Щелочные металлы демонстрируют многие из физические свойства общий для металлов, хотя их плотность ниже, чем у других металлов. Щелочные металлы имеют один электрон в своей внешней оболочке, которая слабо связана. Это дает им наибольшие атомные радиусы элементов в их соответствующие периоды. Их низкие энергии ионизации приводят к их металлические свойства и высокая реактивность. щелочной металл может легко потерять валентный электрон сформировать однолистный катион. Щелочные металлы имеют низкую электроотрицательность. Они легко реагируют с неметаллами, особенно с галогенами.
Щелочные земли являются элементами, расположенными в группе IIA периодической таблицы. Щелочные земли обладают многими характерными свойствами металлов. Щелочные земли имеют низкое сродство к электрону и низкую электроотрицательность. Как и в случае щелочных металлов, свойства зависят от легкости потери электронов. Щелочные земли имеют два электрона во внешней оболочке. Они имеют меньшие атомные радиусы, чем щелочные металлы. Два валентных электрона не тесно связаны с ядром, поэтому щелочные земли легко теряют электроны с образованием двухвалентные катионы.
Переходные металлы находятся в группах от IB до VIIIB периодической таблицы. Эти элементы очень твердые, с высокими температурами плавления и кипения. Переходные металлы имеют высокая электропроводность и податливость и низкие энергии ионизации. Они проявляют широкий спектр состояний окисления или положительно заряженных форм. положительные степени окисления позволять переходные элементы образовывать много разных ионных и частично ионные соединения. Комплексы образуют характерные окрашенные растворы и соединения. Реакции комплексообразования иногда усиливают относительно низкую растворимость некоторых соединений.
Редкие земли - это металлы, найденные в двух рядах элементов, расположенных под основной частью периодическая таблица. Есть два блока редких земель, ряд лантаноидов и ряд актинидов. В некотором смысле, редкие земли специальные переходные металлыОбладая многими свойствами этих элементов.
Лантаноиды - это металлы, которые расположены в блоке 5d таблицы Менделеева. Первым 5d переходным элементом является лантан или лютеций, в зависимости от того, как вы интерпретируете периодические тенденции элементов. Иногда только лантаноиды, а не актиниды, классифицируются как редкие земли. Некоторые из лантаноидов образуются при делении урана и плутония.
электронные конфигурации из актинидов использовать подуровень. В зависимости от вашей интерпретации периодичности элементов, серия начинается с актиния, тория или даже лоуренсия. Все актиниды представляют собой плотные радиоактивные металлы с высокой электроположительностью. Они легко тускнеют на воздухе и соединяются с большинством неметаллов.