Благородные газы имеют полные внешние электронные оболочки, которые делают их очень стабильными. Другие элементы также стремятся к стабильности, которая определяет их реакционную способность и поведение при связывании. Галогены находятся на расстоянии одного электрона от заполненных энергетических уровней, поэтому они очень реактивны.
Хлор, например, имеет семь электронов в своей внешней электронной оболочке. Хлор легко связывается с другими элементами, так что он может иметь заполненный энергетический уровень, такой как аргон; +328,8 кДж на моль атомов хлора выделяется, когда хлор приобретает один электрон. Напротив, для добавления второго электрона к атому хлора потребуется энергия.
С термодинамической точки зрения хлор, скорее всего, будет участвовать в реакциях, где каждый атом получает один электрон. Другие реакции возможны, но менее благоприятны. Правило октета является неофициальной мерой того, насколько благоприятна химическая связь между атомами.
Атомы следуют правилу октетов, потому что они всегда ищут наиболее стабильную конфигурацию электронов. После
октет Правило приводит к полностью заполненным s- и p-орбиталям на самом внешнем энергетическом уровне атома. Элементы с низким атомным весом (первые 20 элементов), скорее всего, будут придерживаться правила октетов.Электронные точечные диаграммы Льюиса могут быть нарисованы, чтобы помочь учесть электроны, участвующие в химической связи между элементами. Диаграмма Льюиса подсчитывает валентные электроны. Электроны, разделенные ковалентной связью, считаются дважды. Для правила октета должно быть восемь электронов, приходящихся на каждый атом.