Буквы орбиты связаны с квантовым числом углового момента, которому присваивается целое значение от 0 до 3. s коррелирует с 0, п до 1, d до 2, и е до 3. квант момента импульса номер может быть использован, чтобы дать формы электронных орбиталей.
Что означает S, P, D, F?
Орбитальные имена s, п, d, а также е обозначают имена, данные группам линий, первоначально отмеченных в спектрах щелочных металлов. Эти группы линий называются острый, главный, размытый, а также фундаментальный.
Формы орбиталей и закономерностей электронной плотности
s орбитали имеют сферическую форму, а п орбитали являются полярными и ориентированы в определенных направлениях (x, y и z). Может быть проще представить эти две буквы в терминах орбитальных форм (d а также е не описаны как с готовностью). Однако, если вы посмотрите на поперечное сечение орбитали, оно не является равномерным. Для s На орбите, например, имеются оболочки более высокой и меньшей электронной плотности. Плотность возле ядра очень низкая. Однако он не равен нулю, поэтому существует небольшая вероятность найти электрон внутри атомного ядра.
Что означает орбитальная форма
Электронная конфигурация атома обозначает распределение электронов среди доступных оболочек. В любой момент времени электрон может находиться где угодно, но он, вероятно, содержится где-то в объеме, описываемом орбитальной формой. Электроны могут перемещаться между орбиталями только путем поглощения или излучения пакета или кванта энергии.
Стандартное обозначение перечисляет символы скорлупы, один за другим. Количество электронов, содержащихся в каждой подоболочке, указано явно. Например, электрон конфигурация бериллияс атомным (и электронным) количество 4это 1 с22s2 или [Он] 2с2. Верхний индекс - это количество электронов на уровне. Для бериллия на орбите 1s имеются два электрона, а на орбите 2s - 2 электрона.
Число перед уровнем энергии указывает относительную энергию. Например, 1 с меньше энергии, чем 2 с, что, в свою очередь, меньше энергии, чем 2 р. Число перед уровнем энергии также указывает на его расстояние от ядра. 1с ближе к атомному ядру, чем 2с.
Электронный образец заполнения
Электроны заполняют энергетические уровни предсказуемым образом. Схема электронного заполнения:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s может содержать 2 электрона
- п может содержать 6 электронов
- d может содержать 10 электронов
- е может содержать 14 электронов
Обратите внимание, что отдельные орбитали содержат максимум два электрона. Там может быть два электрона в пределах s-orbital, п-орбитальный, или d-orbital. Есть больше орбиталей внутри е чем д, и так далее.