энтальпия изменение приблизительно равно разнице между энергией, используемой для разрыва связей в химической реакции, и энергией, получаемой в результате образования новых химических связей в реакции. Он описывает изменение энергии системы при постоянном давлении. Изменение энтальпии обозначается ΔH. При постоянном давлении ΔH равна внутренней энергии системы, добавленной к объему давления и объема, выполненному системой в ее окружении.
Для эндотермической реакции ΔH является положительным значением. Для экзотермической реакции ΔH имеет отрицательное значение. Это связано с тем, что тепло (тепловая энергия) поглощается эндотермической реакцией, а выделяется экзотермической реакцией.
Изменение энтальпии и энтропия связанные понятия. Энтропия - это мера беспорядка или случайности системы. В экзотермической реакции энтропия окружающей среды увеличивается. По мере выделения тепла энергия, передаваемая системе, увеличивает беспорядок. В эндотермической реакции внешняя энтропия уменьшается. Когда тепло поглощается процессом или реакцией, кинетическая энергия молекул в окружающей среде уменьшается, что приводит к уменьшению беспорядка.