Получить факты об элементе фосфора

Фосфор является химически активным неметаллом с элементом P и атомным номером 15. Это один из важнейших элементов в организме человека и широко встречается в таких продуктах, как удобрения, пестициды и моющие средства. Узнайте больше об этом важном элементе.

Атомный номер: 15

Символ: п

Атомный вес: 30.973762

Discovery: Бренд Хеннига, 1669 (Германия)

Электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p³

Происхождение слова: Греческое: фосфор: светоносное, также древнее название планеты Венера до восхода солнца.

Свойства: Температура плавления фосфора (белого) составляет 44,1 ° С, точка кипения (белый) составляет 280 ° С, удельный вес (белый) равен 1,82, (красный) 2,20, (черный) 2,25-2,69 с валентностью 3 или 5. Есть четыре аллотропические формы фосфора: две формы белого (или желтого), красного и черного (или фиолетового). Белый фосфор проявляет модификации А и В, с температурой перехода между двумя формами при -3,8 ° С. Обычный фосфор представляет собой воскообразное белое твердое вещество. Это бесцветный и прозрачный в чистом виде. Фосфор нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде. Фосфор горит самопроизвольно в воздухе до его пятиокиси. Это очень ядовито, с летальной дозой ~ 50 мг. Белый фосфор следует хранить под водой и обрабатывать щипцами. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Белый фосфор превращается в красный фосфор при воздействии солнечного света или нагревании в собственном паре до 250 ° C. В отличие от белого фосфора, красный фосфор не светится и не горит на воздухе, хотя требует осторожного обращения.

Область применения: Красный фосфор, который является относительно стабильным, используется для безопасные спички, трассирующие пули, зажигательные устройства, пестициды, пиротехнические устройства и многие другие продукты. Существует высокая потребность в фосфатах для использования в качестве удобрений. Фосфаты также используются для изготовления определенных стекол (например, для натриевых ламп). Тринатрийфосфат используется в качестве очистителя, смягчителя воды и ингибитора образования отложений / коррозии. Костная зола (фосфат кальция) используется для изготовления посуды и приготовления монокальцийфосфата для разрыхлителя. Фосфор используется для производства сталей и фосфористой бронзы и добавляется в другие сплавы. Есть много применений для органических соединений фосфора.

Биологическая активность:фосфор является важным элементом в цитоплазме растений и животных. У людей это важно для правильного формирования и функционирования скелета и нервной системы. Дефицит фосфатов называется гипофосфатемией. Характеризуется низким уровнем растворимых фосфатов в сыворотке. Симптомы включают нарушение функции мышц и крови из-за недостаточного АТФ. Избыток фосфора, напротив, приводит к кальцификации органов и мягких тканей. Одним из симптомов является диарея. Расчетная средняя потребность в пищевом фосфоре для взрослых в возрасте 19 лет и старше составляет 580 мг / день. Хорошие диетические источники фосфора включают мясо, молоко и соевые бобы.

Классификация элементов: Неметалл

Изотопы: Фосфор имеет 22 известных изотопов. P-31 является единственным стабильным изотопом.

Плотность (г / см 3): 1,82 (белый фосфор)

Температура плавления (К): 317.3

Точка кипения (К): 553

Внешность: белый фосфор представляет собой воскообразное фосфоресцентное твердое вещество

Радиус атома (вечера): 128

Атомный объем (Куб.см / моль): 17.0

Ковалентный радиус (вечера): 106

Ионный радиус: 35 (+ 5е) 212 (-3е)

Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.757

Fusion Heat (КДж / моль): 2.51

Теплота испарения (кДж / моль): 49.8

Номер негатива Полинга: 2.19

Первая энергия ионизации (кДж / моль): 1011.2

Окислительные состояния: 5, 3, -3

Структура решетки: кубический

Постоянная решетки (Å): 7.170

Регистрационный номер CAS: 7723-14-0

Фосфор Мелочи:

• Хенниг Марка выделил фосфор из мочи. Он держал свой процесс в секрете, предпочитая продавать процесс другим алхимикам. Его процесс стал более широко известным, когда он был продан Французской академии наук.
• Технику Брэнда заменил метод Карла Вильгельма Шееле по извлечению фосфора из костей.
• Окисление белого фосфора на воздухе производит зеленое свечение. Хотя термин «фосфоресценция» относится к свечению элемента, истинный процесс - это окисление. Свечение фосфора является формой хемилюминесценции.
• Фосфор является шестым наиболее общий элемент в организме человека.
• Фосфор является седьмым наиболее общий элемент в земной коре.
• Фосфор является восемнадцатым наиболее распространенным элементом в морской воде.
• Ранняя форма спичек использовала белый фосфор в головке спички. Эта практика привела к болезненной и изнурительной деформации челюстной кости, известной как «фоссовая челюсть» для рабочих при чрезмерном воздействии белого фосфора.

• Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. стр. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Гринвуд, Н. Н.; И Эрншоу, А. (1997). Химия стихий (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
• Хаммонд, C. Р. (2000). "Элементы". в Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC пресс. ISBN 0-8493-0481-4.
• Ванзее, Ричард Дж.; Хан, Асан У. (1976). «Фосфоресценция фосфора». Журнал физической химии. 80 (20): 2240. DOI:10,1021 / j100561a021
• Уаст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.