Осмотическое давление раствора - это минимальное давление, необходимое для предотвращения попадания воды в него через полупроницаемую мембрану. Осмотическое давление также отражает, насколько легко вода может проникнуть в раствор через осмос, как через клеточную мембрану. Для разбавленного раствора осмотическое давление подчиняется форме закона идеального газа и может быть рассчитано при условии, что вы знаете концентрацию раствора и температуру.
Используйте атомные веса, чтобы найти молярную массу соединения. Умножьте индексы в формуле на атомный вес элемента. Если индекс отсутствует, это означает, что присутствует один атом.
молярная масса сахарозы = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
молярная масса сахарозы = 144 + 22 + 176
молярная масса сахарозы = 342
Nсахароза = 13,65 г х 1 моль / 342 г
Nсахароза = 0,04 моль
Mсахароза = псахароза/Volumeрешение
Mсахароза = 0,04 моль / (250 мл х 1 л / 1000 мл)
Mсахароза = 0,04 моль / 0,25 л
Mсахароза = 0,16 моль / л
Помните, абсолютная температура всегда дается в Кельвинах. Если температура указана в градусах Цельсия или Фаренгейта, переведите ее в Кельвины.
Самой большой проблемой при решении этой проблемы является знание фактора Вант-Гоффа и использование правильных единиц для членов в уравнении. Если раствор растворяется в воде (например, в хлориде натрия), необходимо либо указать коэффициент Вант-Гоффа, либо найти его. Работа в единицах атмосфер для давления, Кельвина для температуры, молей для массы и литров для объема. Смотреть значимые фигуры если преобразование единиц не требуется.