Окислительно-восстановительные реакции обычно происходят в кислых растворах. С таким же успехом можно иметь место в основных решениях. В этом примере проблемы показано, как сбалансировать окислительно-восстановительную реакцию в основном растворе.
Окислительно-восстановительные реакции сбалансированы в основных растворах с использованием того же метода полуреакции, который продемонстрирован в примере задачи ».Пример редокс-реакции баланса". В итоге:
Это уравновесит реакцию в кислый раствор, там, где избыток Н+ ионы. В основных растворах присутствует избыток ОН- ионов. Сбалансированная реакция должна быть изменена, чтобы удалить H+ ионы и включают ОН- ионов.
Сбалансировать уравнение, используя метод полуреакции, изложенный в Пример редокс-реакции баланса. Эта реакция та же, что и в примере, но она была сбалансирована в кислой среде. Пример показал, что сбалансированное уравнение в кислотном растворе было:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 ч+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2О
Есть шесть H+ ионы для удаления. Это достигается путем добавления того же количества ОН
Ионы Н + и ОН- объединяются с образованием молекула воды (HOH или H2О). В этом случае 6 H2O образуются на сторона реагента.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 ч2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Удалите посторонние молекулы воды с обеих сторон реакции. В этом случае удалите 4 H2О с обеих сторон.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 ч2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Реакция теперь сбалансирована в основном решении.