|
1 Айова 1A |
18 VIIIA 8А |
||||||||||||||||
|
1 ЧАС 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 В.А. 5A |
16 ЧЕРЕЗ 6A |
17 VIIA 7A |
2 Он 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Быть 9.012 |
5 В 10.81 |
6 С 12.01 |
7 N 14.01 |
8 О 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Небраска 20.18 |
||||||||||
|
11 не доступно 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4В |
5 VB 5В |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7В |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1В |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 си 28.09 |
15 п 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Арканзас 39.95 |
|
19 К 39.10 |
20 Калифорния 40.08 |
21 Южная Каролина 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 В 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Миннесота 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Колорадо 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Джорджия 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 В качестве 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 бром 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Тс (98) |
44 Ру 101.1 |
45 резус 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Компакт диск 112.4 |
49 В 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 я 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 высокочастотный 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 ре 186.2 |
76 Операционные системы 190.2 |
77 инфракрасный 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 ртуть 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 В (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 децибел (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Монтана (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Нью-Гемпшир -- |
114 Флорида (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ц. -- |
118 Og -- |
| * лантанидов Серии |
57 ля 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Вечера (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Евросоюз 152.0 |
64 Б-г 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 эй 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** актинид Серии |
89 переменный ток (227) |
90 Th 232.0 |
91 Пенсильвания (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 См (247) |
97 Bk (247) |
98 сравни (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Мэриленд (256) |
102 нет (254) |
103 Lr (257) |
| щелочь металл |
щелочной земной шар |
Semi-металл | галоген | благородный газ |
| Не металл | Основной Металл | переход металл |
лантанидов | актинид |
Как читать периодическую таблицу элементов
Нажмите на символ элемента получить подробную информацию о каждом химическом элементе. Символ элемента представляет собой одно- или двухбуквенное сокращение имени элемента.
Целое число над символом элемента его атомный номер. Атомный номер - это номер протонов в каждом атоме этого элемента. Число электронов может измениться, образуя ионыили номер нейтронов может измениться, образуя изотопы, но число протонов определяет элемент. Современная периодическая таблица упорядочивает элемент по возрастанию атомного номера. Менделеева Периодическая таблица была похожа, но части атома не были известны в его дни, поэтому он организовал элементы, увеличив атомный вес.
Число под символом элемента называется атомная масса или атомный вес.
Это сумма массы протонов и нейтронов в атоме (электроны вносят незначительную массу), но вы можете заметить, что это не то значение, которое вы получите, если предположить, что атом имеет равное количество протонов и нейтронов. Значения атомного веса могут отличаться от одной периодической таблицы к другой, потому что это вычисленное число, основанное на средневзвешенном значении естественных изотопов элемента.
Если обнаружен новый источник элемента, соотношение изотопов может отличаться от того, что ранее считали ученые. Тогда номер может измениться. Обратите внимание: если у вас есть образец чистого изотопа элемента, атомная масса - это просто сумма количества протонов и нейтронов этого изотопа!
Группы элементов и периоды элементов
Периодическая таблица получает свое имя, потому что она упорядочивает элементы в соответствии с периодические или периодические свойства. группы и периоды таблицы организовать элементы в соответствии с этими тенденциями. Даже если вы ничего не знали об элементе, если вы знали об одном из других элементов в его группе или периоде, вы могли бы делать прогнозы относительно его поведения.
группы
Наиболее периодические таблицы имеют цветовую кодировку так что вы можете сразу увидеть, что элементы имеют общие свойства друг с другом. Иногда эти группы элементов (например, щелочные металлы, переходные металлы, неметаллы) называют элементами группы, но вы также услышите, что химики ссылаются на столбцы (перемещаясь сверху вниз) периодической таблицы, называемой группы элементов. Элементы в одной колонке (группе) имеют одинаковую структуру электронных оболочек и одинаковое количество валентных электронов. Поскольку эти электроны участвуют в химических реакциях, элементы в группе имеют тенденцию реагировать аналогично.
Римские цифры, перечисленные в верхней части периодической таблицы, указывают обычное число валентных электронов для атома элемента, указанного ниже. Например, атом элемента группы VA обычно будет иметь 5 валентных электронов.
периодов
Строки периодической таблицы называются периодов. Атомы элементов в тот же период имеют тот же самый высокий уровень невозбужденного (основного состояния) электрона. При перемещении вниз по периодической таблице число элементов в каждой группе увеличивается, поскольку на каждом уровне больше подуровней энергии электронов.
Тенденции Периодической таблицы
Помимо общих свойств элементов в группах и периодах, диаграмма организует элементы в соответствии с тенденциями в ионном или атомном радиусе, электроотрицательности, энергии ионизации и сродства к электрону.
Радиус атома это половина расстояния между двумя атомами, которые просто соприкасаются.
Ионный радиус это половина расстояния между двумя атомными ионами, которые едва касаются. Атомный радиус и ионный радиус увеличиваются при перемещении вниз по группе элементов и уменьшаются при перемещении через период слева направо.
Электроотрицательность как легко атом притягивает электроны для образования химической связи. Чем выше его значение, тем больше притяжение для электронов. Электроотрицательность уменьшается при перемещении вниз по группе периодических таблиц и увеличивается при перемещении по периоду.
Энергия, необходимая для удаления электрона из газообразного атома или атомного иона, является его энергия ионизации. Энергия ионизации уменьшается при движении вниз по группе или столбцу и увеличивается при движении слева направо по периоду или ряду.
Сродство к электрону насколько легко атом может принять электрон. За исключением того, что благородные газы имеют практически нулевое сродство к электрону, это свойство обычно уменьшает движение вниз по группе и увеличивает движение через период.
Цель периодической таблицы
Причина, по которой химики и другие ученые используют периодическую таблицу, а не какую-то другую таблицу элементной информации, заключается в потому что расположение элементов в соответствии с периодическими свойствами помогает предсказать свойства незнакомых или неоткрытых элементы. Вы можете использовать местоположение элемента в периодической таблице, чтобы предсказать типы химических реакций, в которых он будет участвовать, и определить, будет ли он образовывать химические связи с другими элементами.
Периодические таблицы для печати и многое другое
Иногда полезно распечатать периодическую таблицу, чтобы вы могли писать на ней или иметь с собой где угодно.
У меня большой коллекция периодических таблиц Вы можете скачать для использования на мобильном устройстве или распечатать. Я также получил выбор периодической таблицы викторины Вы можете проверить свое понимание того, как организована таблица и как ее использовать для получения информации об элементах.