Когда два атома приближаются друг к другу, их электронные орбитали начать перекрываться. Это совпадение образует молекулярный связь между двумя атомами с его собственной молекулярной орбитальной формой. Эти орбитали следуют Принцип исключения Паули так же, как атомные орбитали. Нет двух электронов в орбитальный может иметь одинаковое квантовое состояние. Если исходные атомы содержат электроны, в которых связь нарушает правила, электрон заполняет антисвязывающую орбиту с более высокой энергией.
Антисвязывающие орбитали обозначены звездочкой рядом с соответствующим типом молекулярной орбитали. σ * - антисвязывающая орбиталь, связанная с сигма орбитали и π * орбитали являются антисвязанными число Пи орбитали. Говоря об этих орбиталях, слово «звезда» часто добавляется в конец названия орбиты: σ * = сигма-звезда.
Атомы водорода имеют один электрон 1s. На орбите 1s есть место для 2 электронов, спина «вверх» и электрона «вниз». Если атом водорода содержит дополнительный электрон, образуя Н- орбита 1с заполнена.
Если атом Н и Н- Ионы сближаются, между двумя атомы. Каждый атом будет вносить электрон в связь, заполняя связь с более низкой энергией. Дополнительный электрон заполнит состояние с более высокой энергией, чтобы избежать взаимодействия с двумя другими электронами. Эта орбита с более высокой энергией называется антисвязывающей орбитой. В этом случае орбиталь является σ * антисвязывающей орбиталью.