ковалентный радиус относится к размеру атом который является частью единого Ковалентная связь. Ковалентный радиус выражается через пикометры (пм) или ангстремы (Å). Теоретически сумма двух ковалентных радиусов должна равняться длине ковалентной связи между двумя атомами, но на практике длина связи зависит от химической среды. Графики также составлены для ковалентного радиуса для двойных и тройных ковалентных химических связей.
Существуют и другие методы измерения размеров атомов. Технически все они являются оценками атомного радиуса. Тем не менее, таблицы данных радиус атома для расстояния между центрами ядер атомов, которые просто соприкасаются друг с другом. В этом контексте «касание» означает, что внешние электронные оболочки находятся в контакте друг с другом. ионный радиус это еще один метод оценки размера атома. Ионный радиус равен половине расстояния между двумя атомами, касающимися друг друга в кристаллической решетке (атомы, образующие ионную связь).
Ковалентный радиус и ионный радиус могут быть больше или меньше атомного радиуса атома элемента. В общем, атомный радиус следует за
тенденция в периодической таблице в котором радиус увеличивается при движении вниз по группе элементов и уменьшается при движении слева направо через период.