Газ - это форма материи, которой не хватает определенной формы или объема. Газы имеют важные свойства, плюс есть уравнения, которые вы можете использовать для расчета того, что произойдет с давлением, температурой или объемом газа, если условия изменятся.
Все чистые вещества проявляют аналогичное поведение в газовой фазе. При 0 ° C и 1 атмосфере давления один моль каждого газа занимает около 22,4 литра объема. Молярные объемы твердых веществ и жидкостей, с другой стороны, сильно различаются от одного вещества к другому. В газе при 1 атмосфера, молекулы на расстоянии примерно 10 диаметров друг от друга. В отличие от жидкостей или твердых веществ, газы занимают свои контейнеры равномерно и полностью. Поскольку молекулы в газе находятся далеко друг от друга, сжать газ легче, чем сжать жидкость. В целом, удвоение давления газа уменьшает его объем примерно до половины его предыдущего значения. Удвоение массы газа в закрытом контейнере удваивает его давление. Увеличение температуры газа, заключенного в контейнер, увеличивает его давление.
Поскольку разные газы действуют одинаково, можно написать одно уравнение, связывающее объем, давление, температуру и количество газа. Это идеальный закон о газе и связанный закон БойляЗакон Чарльза и Гей-Люссака и Закон Далтона играют центральную роль в понимании более сложного поведения реальных газов.